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        1. 【題目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,25℃時,其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2; Ka2= 6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯誤的是

          A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H >0;升溫有利于提高草酸的電離程度

          B.草酸中的碳為+3價,具有較強的還原性,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C.25℃時,KHC2O4溶液呈弱酸性,有時用于清洗金屬表面的銹跡

          D.同濃度的KHC2O4K2C2O4混合溶液中:2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

          【答案】D

          【解析】

          A.升高溫度,電離平衡正向進行,有利于提高草酸的電離度,A選項正確;

          B.草酸中氫元素為+1價,氧元素為-2價,所以碳元素為+3價,具有較強的還原性,可以與高錳酸鉀反應使其褪色,B選項正確;

          C25℃時,HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh===1.7×10-13< Ka2,草酸氫根的電離程度大于水解程度,所以其呈弱酸性,可以用來清洗金屬表面的銹跡,C選項正確;

          D.根據(jù)物料守恒有,同濃度的KHC2O4K2C2O4混合溶液中:3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+),D選項錯誤;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說法正確的是( )

          A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大

          B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性

          C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4 )>c(A)>c(H)>c(OH)

          D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時,消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2、NO的反應)

          A.NO2、CO2、N2B.NH3NO、CO2

          C.NH3N2、CO2D.NO、O2NH3

          【答案】B

          【解析】

          該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項B正確,故答案為B。

          型】單選題
          結(jié)束】
          19

          【題目】A、B、CD是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。

          請回答下列問題:

          1D的化學式為__,Y的化學式為__,E的化學式為__。

          2Y與氧化銅反應,每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應的化學方程式為__。

          3YE在一定條件下可反應生成BZ,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為__。

          4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體,CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰。

          1可燃冰晶體中平均每46H2O分子構(gòu)建8個籠,其中6個籠分別容納1CH4分子,另外2個籠分別容納1H2O分子,則可燃冰平均組成可表示為________(填化學式)

          2)已知:

          CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) H=-57.98kJ·moI-1

          CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) H=-54.49kJ·mol-1

          反應CO2(g)+CH4·nH2Os)=CH4g)+CO2·nH2O(s)H=________kJ·mol-1

          3)科學家提出用CO2置換”CH4開采海底可燃冰的設想,提出該設想的理論依據(jù)是________。

          4)圖中顯示,CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于 CH4·nH2O釋放出的速率,其原因是________。

          5)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應機理如圖。

          ①反應(i)的化學方程式為________

          ②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。

          1)研究鹽酸被MnO2氧化。

          實驗

          操作

          現(xiàn)象

          常溫下將MnO212mol·L-1濃鹽酸混合

          溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味

          將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液

          生成大量黃綠色氣體

          加熱MnO24mol·L-1稀鹽酸混合物

          無明顯現(xiàn)象

          ①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程是________ 。

          ②Ⅱ中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是________ 。

          ③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)較低,設計實驗Ⅳ進行探究:

          將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是________。

          ④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V

          i. K閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)

          . 向右管中滴加濃H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

          i和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是________。

          2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

          ①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(不能”)氧化鹽酸。

          ②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mLHNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2

          實驗

          操作

          現(xiàn)象

          將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

          試紙先變藍,后褪色

          將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

          試紙先變藍,后褪色

          ……

          ……

          通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。

          3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12,其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )

          A.氧化性強弱:Br2>Fe3+

          B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

          C.n(Cl2)= 0.12 mol時,溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br)=1:8

          D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時,反應的離子方程式:2Fe3++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體,其合成所涉及到的反應如下:

          I.CO2g+H2gCOg+H2Og)△H1

          Ⅱ.(g) (g)+H2(g) H2

          Ⅲ. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) H3

          (1)T℃時,2L密閉容器中進行的反應,若按投料方式①進行投料,15 min后反應達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,則0~15 min內(nèi)平均反應速率υ( H2)= ________;若按投料方式②進行投料,則開始反應速率υ(H2) ______υ(H2)(填“>”“<”“=”)。

          (2)H2=____________(用含有H1H3的式子表達)。

          (3)研究表明,溫度、壓強對反應中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:

          H3 ______0(填“>”“<”“=”);P1P2、P3從大到小的順序是 __________ 。

          (4)除了改變溫度和壓強,請?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(

          A.標準狀況下,22.4L苯所含有的分子數(shù)為NA

          B.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

          C.14g C2H4C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

          D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+個數(shù)為0.1NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。

          實驗(一)

          實驗(二) 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

          已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。

          請回答:

          (1)步驟X的實驗操作名稱為_________,所用到的主要儀器有________

          (2)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是_______________。

          A.應控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

          C.主要實驗操作為過濾 D.NaOH溶液可以由乙醇代替

          (3)步驟Z中加入了H2SO4溶液,請寫出發(fā)生反應的離子方程式_________________。

          (4)實驗(二) 中操作W的名稱是________________。

          (5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是__________________________。

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