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          （本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
          (1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
          (2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價）
          (3)C的元素符號：        ，C的最高價氧化物的化學(xué)式：                ；
          (4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式：                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          氮 2　五主　共價　S SO3  KOH
          A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A為H；
          B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3  ，B最高價為+5，且B的原子半徑是其所在主族中最小，B為N；
          C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C為S；
          C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D顯+1，D為K；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：
          (1)寫出下列元素的符號A　　　　，D　　　　，E　　　　。
          (2) B、F形成的化合物的電子式　　　                　。
          (3)A、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　              　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配離子：

          回答下列問題：
          （1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。（填字母）
           a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵  d．非極性鍵
          （2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
          （3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

          （4）X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl，XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶體中X+的配位數(shù)是   ；每個X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式回答以下問題：
              主族
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          三
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          四
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　     化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為     　          ；
          （2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是          ，
          呈兩性的氫氧化物是               ；
          （3）最強堿的電子式為：_____________ ①的氣態(tài)氫化物的電子式：_____________________
          ④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
          （4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是            ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是
          ①沸點：H2Se＞H2S＞H2O                ②原子半徑：Na＞Mg＞O
          ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           ④離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-
          A．①③B．②④C．①④D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。

          ⑴C的化學(xué)式是           ；B中所含化學(xué)鍵的類型                  。
          ⑵A+D→C的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型（填字母）        。
          A．化合反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．非氧化還原反應(yīng)D．離子反應(yīng)
          ⑶寫出甲與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：                      。
          ⑷請用右圖裝置證明A和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)并有丙生成。

          簡述合理的實驗操作方法：
          ①                                     。
          ②                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則B為(填元素符號)____________，
                
          畫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：    ______________，
          C的最高價氧化物的分子式：__________________
          用電子式表示A的氫化物分子的形成過程：                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯誤的是(　　)
          元素
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          X
          		500
          		4600
          		6900
          		9500
          Y
          		580
          		1800
          		2700
          		11600
          A. 元素X和Y可能是同周期元素
          B．元素X不可能是ⅡA族元素
          C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
          D．元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說法正確的是
          A．13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對原子質(zhì)量一定不同
          B．某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物
          C．IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
          D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少
          

			
          

			
          
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