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          關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（　　）
          A．溶解少量食鹽于水中，
          B．純碳和氧氣反應(yīng)生成
          C．H2O(g)變成液態(tài)水，
          D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：常見的熵增加過程包括固體的溶解、氣體的擴散、產(chǎn)生氣體及氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)、物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)等。A、溶解少量食鹽于水中，△S＞0，正確；B、純碳和氧氣反應(yīng)生成CO（g），氣體的物質(zhì)的量增大，△S＞0，正確；C、H2O(g)變成液態(tài)水，△S＜0，錯誤；D、CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，△S＞0，正確。
          考點：考查常見的熵增加過程。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是
          A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化  
          B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 
          C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 
          D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。
          A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 
          C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)N2＋O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（  ）
          A．縮小體積使壓強增大
          B．體積不變充入N2使壓強增大
          C．體積不變充入He氣使壓強增大
          D．壓強不變充入N2使體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)
          A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān) 
          B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 
          C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 
          D．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
          2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          		0
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          n(SO3)/mol
          		0
          		0.8
          		1.4
          		1.8
          		1.8
           
          下列說法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
          D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（  ）
          A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
          B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2
          C．對于反應(yīng)③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
          D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(　　)
          壓強
          轉(zhuǎn)化率
          溫度
                     		p1(MPa)
                     		p2(MPa)
           
          400℃
                     		99.6
                     		99.7
           
          500℃
                     		96.9
                     		97.8
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )
          A．OE段表示的平均速率最快
          B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
          C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
          D．F點收集到的CO2的量最多
          

			
          

			
          
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