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          關(guān)于右圖裝置，下列敘述不正確的是( )
          A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
          B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
          C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，電子由銅電極流向鐵電極
          D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2016屆福建省高三下學(xué)期周考六理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)要求回答問題：
          （1）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。
          ①已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1
          CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1
          寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式______________________；
          ②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如右表，則T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；
          ③乙可做某些堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________；
          （2）在25℃下，將0.20mol/L的氨水與0.20mol/L的硝酸溶液等體積混合，反應(yīng)后的溶液pH=5，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=_____________；
          （3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃時，某研究小組向一恒溫真空容器中充入NO和足量的R單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如下表。
          時間/min濃度(mol/L)
          NO
          N2
          RO2
          0
          1.00
          0
          0
          10
          0.58
          0.21
          0.21
          20
          0.40
          0•30
          0.30
          30
          0.40
          0.30
          0.30
          35
          0.32
          0.34
          0.15
          ①0～10min以V(NO)表示的平均反應(yīng)速率為_____________；
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；
          ③30～35min改變的實驗條件是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年山東省高一下期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各組順序的排列不正確的是
          A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
          B．酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
          C．金屬性：Na＜Mg＜Al
          D．沸點：H2O＞H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年山東省高一下期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是
          A、PCl5  B、H2O C、CO2 D、BF3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了A～H 8種元素在周期表中的位置：
          （1）8 種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________（填元素符號）；
          （2）元素E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________；
          （3）元素D的最低價的氫化物與單質(zhì)G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
          （4）寫出元素A、C形成的化學(xué)式為CA5的電子式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
          A．C、D、E的原子半徑：C>D>E
          B．單質(zhì)B不存在同素異形體
          C．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵
          D．元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) == nZ(g)＋2W(g) 1 min末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1 ，計算：
          （1）前1 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
          （2）1 min末時Y的濃度。
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A、任何化學(xué)反應(yīng)，只要是放熱反應(yīng)，理論上都能設(shè)計成原電池
          B、原子結(jié)合成分子過程中一定釋放出能量 
          C、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
          D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽離子的化學(xué)式是( ) 
          A．NH3D+ B． NH2D2+ C． ND3H+ D． NH4+
          

			
          

			
          
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