Question

某溫度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得NH₃為s mol。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達(dá)到平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。請?zhí)顚懕碇芯幪枮椋?）～（3）各狀態(tài)空格內(nèi)數(shù)據(jù)。?

編號	初始狀態(tài)/mol			平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3
已知	1	3	0	S
（1）	0	0	4
（2）			0	3s
（3）	0.1			0.25s

Answer 1

解析：需要加入的物質(zhì)之間（換算成N₂、H₂）物質(zhì)的量比值符合n(N₂)∶n(H₂)=1∶3,并且是與已知中的n(N₂)、n(H₂)成倍數(shù)變化。?

　　        　N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g）?

初始：　      m　　  n　　　　　　            p

換算：　 m+　n+　　　　           0?

（1）m=0、n=0、p=4,得：m+=2,n+=6,n(N₂)、n(H₂)的比值為已知中的2倍，所以平衡時n(NH₃)=2s mol。?

（2）平衡時n(NH₃)=3s mol,n(N₂)、n(H₂)均為已知中的3倍，所以必須有：?

m+=3,n+=9，把p=0代入得：m=3，n=9。?

（3）平衡時n(NH₃)=0.25s mol,n(N₂)、n(H₂)均為已知中的0.25倍，所以必須有：m+=,n+,把m=0.1代入得p=0.3,n=0.3。?

答案：（1）2s�。�2）3　9�。�3）0.3　0.3