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        1. 【題目】在相同的密閉容器中,用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗: ,水蒸氣的濃度隨時間變化如下。

          序號

          a

          溫度

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          方法I

          p>

          方法II

          方法II

          下列敘述正確的是

          A.實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系:

          B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

          C.實驗的溫度:

          D.實驗①前20min的平均反應速率

          【答案】A

          【解析】

          A.依據(jù)方程式可知,溫度升高,反應物的轉化率增大,所以實驗時的溫度高于,該反應為吸熱反應,溫度越高,k越大,所以實驗、的化學平衡常數(shù)的關系:,故A正確;

          B.催化劑的活性越高,速率越快,在相等時間內,中水蒸氣的濃度變化比快,則實驗比實驗所用的催化效率高,故B錯誤;

          C.正反應吸熱,實驗溫度越高達到化學平衡時水蒸氣轉化率越大,相比,轉化率高,所以,故C錯誤;

          D.實驗20min的平均反應速率

          mol·(L·min)-1,故D錯誤。

          故選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:混合氣體的壓強混合氣體的密度混合氣體的總物質的量混合氣體的平均相對分子質量混合氣體的顏色。

          (1)一定能證明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號,下同)。

          (2)一定能證明 A(s)2B(g)C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(注:B、C、D均為無色物質)

          II.某溫度時,在一個1L的恒容容器中,XY、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

          (1)反應開始至2min,以氣體Y表示的平均反應速率為________

          (2)該反應的化學方程式為___________;

          (3)X的轉化率___________,生成的Z的百分含量___________

          (4)amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)n(Y)2n(Z),則原混合氣體中ab___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】N2H2在催化劑表面合成氨氣反應的能量變化如圖,下列說法正確的是

          A.相同條件下,催化劑b的效果更好

          B.使用催化劑,合成氨反應放出的熱量減少

          C.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

          D.催化劑在吸附N2H2時,催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下實驗:

          (實驗原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

          (實驗內容及記錄)

          實驗編號

          室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

          室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

          0.6 mol/L

          H2C2O4溶液

          H2O

          3 mol/L

          稀硫酸

          0.05mol/L KMnO4溶液

          1

          3.0

          2.0

          2.0

          3.0

          1.5

          2

          2.0

          3.0

          2.0

          V1

          2.7

          3

          1.0

          V2

          2.0

          3.0

          3.9

          請回答:(1)表中V1=___________,V2=___________

          2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結論是_____________________________。

          3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為:υ(KMnO4) ________________________。

          4)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。(忽略反應過程中溫度變化)

          ①該小組同學提出的假設是_______________________________________。

          ②請你幫助該小組同學完成實驗方案。

          實驗編號

          室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

          再向試管中加入少量固體

          室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

          0.6 mol/L

          H2C2O4溶液

          H2O

          3 mol/L

          稀硫酸

          0.05 mol/L

          KMnO4溶液

          4

          3.0

          2.0

          2.0

          3.0

          A

          t

          表中加入的固體A_______________。(寫化學式)

          ③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現(xiàn)象是____________

          5)工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4,則電解時,陽極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

          1E中官能團的名稱為____、____。

          2BC、EF的反應類型分別為____、____。

          3M的結構簡式為____。

          4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:____

          Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應;

          Ⅱ.與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學環(huán)境不同的氫,且能與金屬鈉反應。

          (5)請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2CCHCHC(CH3)2的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖例見本題題干)____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

          A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

          B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構

          C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

          D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】時,向恒容密閉容器中充入,反應經(jīng)過一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

          A.反應在前50s的平均速率

          B.相同溫度下,起始時向容器中充入molmol,達到平衡時,的轉化率小于

          C.時,該反應的化學平衡常數(shù)

          D.相同溫度下,起始時向容器中充入molmolmol,反應達到平衡前

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入,發(fā)生如下反應:① 測得的濃度變化如圖所示,維持容器溫度為,10min時改變某反應條件,一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

          A.5min反應的平均速率

          B.時反應①的化學平衡常數(shù)

          C.10min時改變反應條件可能是降低溫度

          D.若起始時向該容器中充入,達到平衡時,的物質的量濃度與圖中的不同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉻鎳基合金的性質穩(wěn)定,抗高溫燃氣腐蝕能力強,廣泛應用于艦船和工業(yè)的燃氣輪機。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、NiC四種元素組成。

          (1)FeCr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________填符號

          (2)基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為________,與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素,位于周期表的________區(qū)。

          (3)Fe3+SCN-反應生成紅色的K3Fe(SCN)6,K3Fe(SCN)6內部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學式________

          (4)已知FeO、NiO的晶體結構均為NaCl型,且NiO的熔點高于FeO,其理由是________。

          (5)C60分子結構及其晶胞結構如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+,該晶體在一定條件下具有超導能力,其結構如圖3所示。

          C60分子中碳原子的雜化方式為________。

          ②該超導體晶胞中,K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

          ③若晶胞中A的坐標參數(shù)為(00,0),B的坐標參數(shù)為(1,1,1),則與A距離最近的K+的坐標參數(shù)為________。

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