【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的
分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
，水蒸氣的濃度
隨時(shí)間
變化如下。
序號(hào) |
| 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I |
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| p>② | 方法II |
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③ | 方法II |
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下列敘述正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：
B.實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用的催化效率高
C.實(shí)驗(yàn)的溫度：
D.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率
【答案】A
【解析】
A.依據(jù)方程式可知，溫度升高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度
高于
即
，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，k越大，所以實(shí)驗(yàn)
、
、
的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：
，故A正確；
B.催化劑的活性越高，速率越快，在相等時(shí)間內(nèi)，中水蒸氣的濃度變化比快，則實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用的
催化效率高，故B錯(cuò)誤；
C.正反應(yīng)吸熱，實(shí)驗(yàn)溫度越高達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大，和相比，轉(zhuǎn)化率高，所以，故C錯(cuò)誤；
D.實(shí)驗(yàn)前20min的平均反應(yīng)速率
，
則
mol·(L·min)-1，故D錯(cuò)誤。
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。
(1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào)，下同)。
(2)一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(注：B、C、D均為無色物質(zhì))
II．某溫度時(shí)，在一個(gè)1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
(1)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________；
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；
(3)X的轉(zhuǎn)化率___________，生成的Z的百分含量___________
(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨氣反應(yīng)的能量變化如圖，下列說法正確的是
A.相同條件下，催化劑b的效果更好
B.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
D.催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | V1 | 2.7 |
3 | 1.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。
（2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。
（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝ ________________________。
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（忽略反應(yīng)過程中溫度變化）
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______________________________________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | A | t |
表中加入的固體A是_______________。（寫化學(xué)式）
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________
（5）工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，則電解時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：
（1）E中官能團(tuán)的名稱為____、____。
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____、____。
（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為____。
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。
Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；
Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。
（5）請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)
C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面
D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
時(shí)，向
恒容密閉容器中充入
，反應(yīng)
經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50s的平均速率
B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入
mol
和mol
，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于
C.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入
mol
、
mol
和mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入
和
，發(fā)生如下反應(yīng)：①
②
測得
和
的濃度變化如圖所示，
維持容器溫度為
，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡。下列說法正確的是
A.前5min反應(yīng)的平均速率
B.時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)
C.10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D.若起始時(shí)向該容器中充入
和
，達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度與圖中
的不同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻鎳基合金的性質(zhì)穩(wěn)定，抗高溫燃?xì)飧g能力強(qiáng)，廣泛應(yīng)用于艦船和工業(yè)的燃?xì)廨啓C(jī)。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。
(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________
填符號(hào)
。
(2)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，位于周期表的________區(qū)。
(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。
(4)已知FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均為NaCl型，且NiO的熔點(diǎn)高于FeO，其理由是________。
(5)C60分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導(dǎo)能力，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。
①C60分子中碳原子的雜化方式為________。
②該超導(dǎo)體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。
③若晶胞中A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)參數(shù)為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標(biāo)參數(shù)為________。
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