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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B.由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ?mol﹣1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+  O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ?mol﹣1
          D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 ， 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、硫蒸氣變化為硫固體放熱，在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤； 
          B、物質(zhì)能量越高越活潑，由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJmol﹣1”可知反應是吸熱反應，金剛石能量高，金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
          C、2g H2物質(zhì)的量為1mol，生成液態(tài)水放出285.8 kJ 熱量，反應焓變?yōu)樨撝担蔆錯誤；
          D、依據(jù)濃硫酸溶解過程中放熱分析，在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJmol﹣1 ， 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為 ， 表示該中和熱的熱化學方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2017年暑假，科普紀錄片《我們需要化學》風靡朋友圈。下列說法與該主題一致的是（ ）
          A. 水什么時候都能滅火 B. 本化妝品純天然，不含任何化學物質(zhì)
          C. 服用鈣片可以預防感冒 D. 化學是人類進步的階梯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ） 
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10

          A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
          B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
          C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
          D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化石燃料說法正確的是（　�。�
          A. 煤加工得到的水煤氣可用來合成液態(tài)烴、甲醇等含氧有機物
          B. 石油裂化的目的是為了得到氣態(tài)短鏈烴
          C. 天然氣的主要成分是甲烷，屬于可再生資源
          D. 煤中含有苯和二甲苯等物質(zhì)，可通過煤的干餾獲得
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是
          A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石
          B. 將溫度計水銀球與支管口保持水平
          C. 冷水從冷凝管下口出，上口入
          D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：
          ①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02 mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。
          ②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。
          ③第二份加足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學得到的結論正確的是(　 　)
          A. 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1
          B. 實驗③中的白色沉淀中一定是BaSO4，并可得原溶液中n(SO)＝0.5 mol
          C. 原溶液中一定有K＋，且c(K＋) ≥0.4 mol·L－1
          D. 若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設計實驗驗證
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案及步驟。
          實驗裝置圖
          （1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化學式）。
          （2）按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。
          （3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象。硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可觀察到產(chǎn)生__________色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯____________。
          （4）請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。其中，氫氧化鈉溶液的作用是______________。 
          （5）某同學取適量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，化學鍵完全相同的是（　　）
          A.NaCl和NaOHB.Cl2和N2OC.Na2S和（NH4）2SD.H2O2和Na2O2
          

			
          

			
          
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