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          【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（ ）
          A.有銅無鐵
          B.有鐵無銅
          C.鐵、銅都有
          D.鐵、銅都無
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故A結果可能出現(xiàn)，故A錯誤； 
          B．有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結果不可能出現(xiàn)，故B正確；
          C．三價鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，燒杯中鐵、銅都有剩余，故C錯誤；
          D．鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，則燒杯中鐵、銅都沒有，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
          （1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是 。
          （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。
          （3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。
          （4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是
          A. 除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒
          B. 除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)
          C. 分離汽油和煤油的混合物
          D. 分離水和苯的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
          （1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性；
          ②反應最劇烈的燒杯里金屬是（填字母）
          A、鈉 B、鎂 C、鋁 D、鉀；
          ③寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式 ． 
          ④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法 ． 
          A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
          B．把燒杯中的冷水換成熱水
          C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
          D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
          （2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A、； C、 ． 
          ②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式： ． 
          ③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有學生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進行相關實驗．按如表所示的量和反應條件在三頸瓶中加入一定量P2O5 ， 再注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象．
          實驗
          P2O5/g
          95%乙醇量/mL
          加熱方式
          實驗1
          2
          4
          酒精燈
          實驗2
          2
          4
          水浴70℃
          實驗結果如下：
          實驗
          實驗現(xiàn)象
          三頸瓶
          收集瓶
          試管
          實驗1
          酒精加入時，立刻產(chǎn)生白霧，當用酒精燈加熱時，有氣泡產(chǎn)生，并逐漸沸騰，生成黏稠狀液體
          有無色液體
          溶液褪色
          實驗2
          酒精加入時，立刻產(chǎn)生白霧，當用水浴加熱時，不產(chǎn)生氣泡，一段時間后，反應瓶內(nèi)生成黏稠狀液體
          有無色液體
          溶液不褪色
          根據(jù)上述材料，完成下列填空．
          （1）寫出實驗室用乙醇制乙烯的化學方程式： ．
          （2）如圖裝置中冷凝管的作用是
          （3）實驗1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是（寫結構簡式）
          （4）根據(jù)實驗1、2可以推斷：①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應條件是
          ②P2O5與95%乙醇在水浴70℃加熱條件下（三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗為磷酸三乙酯）可以發(fā)生的有機反應的類型是反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（ ） 

          A.t1時改變某一條件有如圖所示變化，則改變的條件一定是加入催化劑
          B.反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，若b=1，a為正整數(shù)，則P1＜P2
          C.從加入反應物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
          D.反應速率和反應條件變化如圖所示，則該反應正反應為放熱反應，A，B一定是氣體，D一定不是氣體，C可能不是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．
          （1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是（填序號），該裝置中應加入試劑 ．
          （2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是（填序號），再用制得的乙醛進行銀鏡反應，正確的操作順序是（填序號）．①向試管中滴入3滴乙醛溶液
          ②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
          ③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
          ④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是：_____________________________________________。
          （2）制取氨氣時的化學反應方程式為：___________________________________________。
          （3）收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是________________________。
          （4）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：____________________________________________________。
          （5）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 _______________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關化學反應的方向和速率的研究可以指導化工生產(chǎn)．下列說法正確的是（ ）
          A.N2+3H2  2NH3△H＜0，在任何溫度下均為自發(fā)反應
          B.向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力
          C.1L密閉容器中發(fā)生反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反應速率
          D.濕法煉銅的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應中的Fe可以用Na代替
          

			
          

			
          
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