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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是
          A.[Cu(NH3)4]SO4可通過(guò)CuSO4溶液與過(guò)量氨水作用得到
          B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O
          C.鈣單質(zhì)可以從TiCl4中置換出Ti
          D.可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項(xiàng)、CuSO4溶液與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與過(guò)量氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物[Cu(NH3)4]SO4，故A正確；
          B項(xiàng)、鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成紅棕色的鐵銹，鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3·nH2O，故B正確；
          C項(xiàng)、鈣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在稀有氣體的保護(hù)下，與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可置換出Ti，故C正確；
          D項(xiàng)、制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PbO2及2PbCO3Pb（OH）2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
          （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到． 
          ①Pb（NO3）2被氧化為PbO2的離子方程式為 ． 
          ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10﹣7 ， Ka2=7.1×10﹣15]．
          （2）制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1： 

          ①“碳化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 
          ②“洗滌”時(shí)，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 ．
          （3）為確定2PbCO3Pb（OH）2（相對(duì)式量：775）的熱分解過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取一定量（2）實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測(cè)得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示． 
          ①A→B過(guò)程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學(xué)式）；C→D過(guò)程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為（填化學(xué)式）．
          ②根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是（　　）
          A. 過(guò)量的水與氯氣 B. 過(guò)量的氫氧化鈉與二氧化硅
          C. 過(guò)量的銅與濃硫酸 D. 過(guò)量的氨水與氫氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，石灰乳懸濁液存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，當(dāng)向渾濁液中加少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 溶液的pH值不變 B. 溶液中n(OH－)不變
          C. c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固體量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 

          A.該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
          B.該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
          C.1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH
          D.該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煉鋅廠(chǎng)產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn 外，還含有Fe、Al、Cd （鎘）和SiO2等雜質(zhì))，利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O 和金屬鎘(Cd)是一個(gè)有益的嘗試，流程如下：
          已知：金屬活動(dòng)性Zn> Cd
          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Zn(OH)2
          Cd(OH)2
          Fe(OH)2
          完全沉淀時(shí)的PH
          ≥3.2
          ≥4.7
          ≥6.5
          ≥9.4
          ≥9.7
          試回答下列問(wèn)題：
          (1)第一步浸出時(shí)用到的試劑X為__________，濾渣1的成分是___________。
          (2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。
          (3)調(diào)節(jié)pH 過(guò)程可以選用；本流程的pH 調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是_____________________。
          (4)寫(xiě)出過(guò)濾后加入過(guò)量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式__________________。
          (5)在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要保持一定的酸度，其目的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是( )
          A.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明其分子結(jié)構(gòu)中含醛基
          B.淀粉在體內(nèi)最終水解為葡萄糖被人體吸收
          C.油脂在體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油
          D.雞蛋清遇醋酸鉛溶液發(fā)生鹽析
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為(　　)
          A.兩種
          B.三種
          C.四種
          D.五種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線(xiàn)防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
          （1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）Sn和Pb位于同一主族，同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，猜測(cè)理由 ．
          （3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （4）鉛蓄電池是最常兄的二次電池，其構(gòu)造示意圖如圖1．放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
          正極反應(yīng)式是 ， 一段時(shí)間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子mol
          （5）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如圖2所示，己知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即  ×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計(jì)算x值和m：n值 ．
          

			
          

			
          
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