Question

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的是（ ）
A.保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
C.反應前H2S物質的量為7 mol
D.CO的平衡轉化率為80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．升高溫度，H2S濃度增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱，故A錯誤；
B．通入CO氣體瞬間正反應速率增大，達到最大值，向正反應方向建立新的平衡，正反應速率開始減小，故B錯誤；
C．設反應前H2S的物質的量為n mol，容器的容積為1 L，則

	CO+	H2S（g）		COS（g）+	H2（g）
起始（mol）：	10	n		0	0
變化（mol）：	2	2		2	2
平衡（mol）：	8	n﹣2		2	2

因為該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以有K= =0.1，解得n=7，故C正確；
D．CO的轉化率為 =20%，故D錯誤．
故選C．
反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，設反應前H2S物質的量為n，則：

	CO+	H2S（g）		COS（g）+	H2（g）
起始（mol）：	10	n		0	0
變化（mol）：	2	2		2	2
平衡（mol）：	8	n﹣2		2	2

結合平衡常數(shù)可計算n值，并以此計算其它量，以此解答該題．