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          某溫度下，反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：
          起始量
          		甲
          		乙
          		丙
          H2 （mol）
          		1
          		2
          		2
          CO2（mol）
          		1
          		1
          		2
          下列判斷不正確的是
          Ａ.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
          Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％
          C. 平衡時, 乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲中物質(zhì)的濃度最小，反應速率最慢，丙中濃度最大，反應速率最快，A正確。反應前后體積不變，所以甲和丙的平衡是等效的。設轉(zhuǎn)化率設x，則根據(jù)甲可知，解得x＝0.6，即轉(zhuǎn)化率是60％，B正確。乙相當于在甲的基礎上最大氫氣濃度，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，但氫氣轉(zhuǎn)化率降低，C不正確。平衡時丙中氫氣是2mol－2mol×0.6＝0.8mol，所以濃度是0.08mol/L，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應中反應物的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是：
          A．2NO2N2O4 (正反應放熱)
          B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反應吸熱)
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反應放熱) 
          D．3O2 2O3（正反應為吸熱反應）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應△H，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
          ①增加A的量，平衡向正反應方向移動；②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，（正）減小；③壓強增大一倍，平衡不移動，（正）、（逆）不變；④增大B的濃度，（正）（逆）；⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
          A．①②B．③C．④D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始濃度為0.01mol·L-1時，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新達到平衡時，H2平衡濃度為 
          A．0.0025 mol·L-1B．0.0075 mol·L-1C．0.010 mol·L-1D．0.015 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是(    )
          A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H+)增大
          C．醋酸的電離平衡向左移動D．溶液中c(OH－)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)   mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問題：
          （1）m值為                 ；
          （2）B的轉(zhuǎn)化率為                      ；
          （3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為                         ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1
          一定條件下，將1 mol  NO2與2 mol  SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol  NO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

          （3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖的是
           
          A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0
          B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0
          C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0
          D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2 mol A和1 mol B充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)仍為c%，則x的值可能為
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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