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          已知在1×105 Pa，298 K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol
          B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
          C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol
          D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查熱化學(xué)方程式的判斷。氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0，所以選項BD不正確，；選項A中水的狀態(tài)不同，因此正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列說法中不正確的是( )
          A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          C．1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
          D．?dāng)嗔? mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：C(s)+ O2(g)CO(g)   ΔH1 =  —110.5 kJ/mol
          CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH2 =  —283.0 kJ/mol
          則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為(　　)
          A．172.5 kJ/molB．—172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．—393.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為                                      。
          (2)．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
          A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
          B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b
          D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）、（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          ①1molN2 (g)與適量O2 (g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量
                                                       
          ②1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量
                                                           
          （2）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
          ①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)方程式為：                                       
          ②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負極反應(yīng)方程式為：                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）已知：①1mol H2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
          ②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
          ③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890 kJ·mol-1
          （1）寫出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式                          ；
          （2）1.12L（折算成標況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
          （3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
          ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
          ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
          ③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
          ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
          A．①③B．②④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·廣元三模]一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574kJ·mol-1
          ②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol-1
          下列選項正確的是（   ）
          A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol-1
          B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1
          C．若用0.2mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
          D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol
          

			
          

			
          
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