Question

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

⑴圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、         和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。 

a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

b．⑵試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在              、           (寫出化學式)。

⑶將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是                     。

試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第        層。

⑷寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程 式：                       。

⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是：

         (選填編號）。 

a．蒸餾   b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取      d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是                  。

⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：                                                             。

 

Answer 1

【答案】

（12分）

⑴ 乙醇 （1分）， b （1分）

⑵ HBr 、C₂H₅OH （1分)

⑶ 冷卻、液封溴乙烷  。（1分）

3 。（1分）

（4） NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄   ;（2分）

HBr+CH₃CH₂OH   CH₃CH₂Br+H₂O（2分）

⑸   d    （1分）

乙烯 （1分）。

⑹ 反應可能會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠（1分）

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發(fā)生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，故答案為：乙醇； b；

（2）藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，故答案為：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH CH₃CH₂Br+H₂O；

（3）收集裝置所用導氣管較長，可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，故答案為：冷卻、液封溴乙烷； 3；

（4）在加熱條件下反應，HBr和CH₃CH₂OH都易揮發(fā)，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，故答案為：HBr；CH₃CH₂OH；

（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩，氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳會引入新的雜質(zhì)，而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離．，在加熱溫度較高時，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，

故答案為：d； 乙烯；

（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應用玻璃導管，故答案為：反應會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠。

考點：溴乙烷的制取

點評：本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等．第1、2、3問，源于課本中對該演示實驗的實驗報告，特別是第6問中“標準玻璃接口”這一裝置，如果沒有認真研究過教材，就不會很熟悉該裝置．建議同學們精心選擇一些取之于教材，但又高于教材的習題．這類題的答案就在教材之中，若不重視教材就很難取得好成績。