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          已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
          2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；
          H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3
          常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)蓋斯定律書寫生成甲烷、氫氣生成液體水的熱化學反應方程式，根據(jù)n=
          V
          Vm
          計算混合氣體的物質(zhì)的量，結合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，結合熱化學方程式計算放出的熱量．
          解答：解：已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；
          ②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2；
          ③、H2O（g）=H2O（l）△H═-Q3；
          根據(jù)蓋斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═-Q1-2Q3，
          根據(jù)蓋斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2-2Q3，
          112L體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為
          112L
          22.4L/mol
          =5mol，
          故甲烷的物質(zhì)的量我5mol×
          4
          5
          =4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3）×
          4mol
          1mol
          =4（Q1+2Q3），
          氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q2+2Q3）×
          1mol
          2mol
          =0.5（Q2+2Q3），
          故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，
          故選D．
          點評：考查反應熱的有關計算，難度中等，注意常溫下生成的水是液態(tài)，利用蓋斯定律書物質(zhì)燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是解題關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海淀區(qū)二模）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
          （1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
          ①該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=
          c2(NO)
          c(N2)c(O2)
          ，
          c2(NO)
          c(N2)c(O2)
          ，
          ．
          ②T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，2min后達到平衡，此時NO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的化學反應速率為
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          （2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
          放熱
          放熱
          反應．
          ②一定溫度下，能夠說明反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已達到平衡的是（填序號）
          bc
          bc
          ．
          a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
          c．NO、N2、O2的濃度保持不變   d．單位時間內(nèi)生成4mol NO，同時消耗2mol N2
          （3）①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
          則△H2=
          -1160kJ?mol-1
          -1160kJ?mol-1
          ．
          ②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
          2NOx+2xCO═2xCO2+N2
          2NOx+2xCO═2xCO2+N2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
          CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
          ．
          （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          c(N2)?c2(CO2)
          c2(CO)?c2(NO)
          c(N2)?c2(CO2)
          c2(CO)?c2(NO)
          ．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
          ②
          ②
          （填序號）．
          ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
          （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          ．
          （4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
          N2H4+HNO2═NH3+2H2O
          N2H4+HNO2═NH3+2H2O
          ．
          （5）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽極
          陽極
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
          N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3J/kmol
          常溫下，取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列表述中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
          （1）在25℃、101kPa下，3molNO2氣體與足量的水反應生成硝酸和NO氣體放熱138KJ．
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ?mol-1
          ．
          （2）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          ．
          （3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
          已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
          CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
          請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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