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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.實驗室制硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸B.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
          C.證明氯乙烷中含有氯原子，可將氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中D.實驗室制得的粗溴苯通常呈黃色，是因為溶解了少量的 Br2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，混合液冷卻后再加入苯，故A錯誤；
          B．溴水與苯不反應(yīng)，應(yīng)選液溴、苯、鐵屑混合制備，故B錯誤；
          C．氯乙烷不溶于水，將氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中不能證明氯乙烷中含有氯原子，應(yīng)水解后酸化，再檢驗氯離子，故C錯誤；
          D．溴易溶于溴苯，則粗溴苯通常呈黃色，是因為溶解了少量的Br2，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)
          A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1
          C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無法估算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
          （1）A的名稱為   ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為   ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為   。
          （2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為   、   。
          （3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          （4）滿足括號中條件（①苯環(huán)上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
          （5）依據(jù)題中信息，完成以為原料制取的合成路線圖。
          合成路線圖示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
          （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
          （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
          則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　�。�
          A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1
          C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快 
          B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 
          C. 圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快 
          D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 
          注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
          （1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。 
          （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。 
          （4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
          陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。 
          （5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：
          實驗
          序號
           時間
          濃度
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800 ℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800 ℃
          1.0
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800 ℃
          c
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820 ℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          下列說法不正確的是( )
          A. c＞1.0
          B. 實驗2可能使用了催化劑
          C. 實驗3比實驗2先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 前10分鐘，實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子交換膜法為目前普遍使用的制堿技術(shù)，其生產(chǎn)流程如圖l所示：
          （1）氯堿工業(yè)中需用精制的食鹽水，精制食鹽水的目的是_________________________________。由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等無機雜質(zhì)，在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式_______________________________。
          （2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是__________。（寫物質(zhì)名稱）
          （3）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          （4）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是__________，C電極的名稱是__________。采用無隔膜電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          （5）已知在電解槽中，每小時通過I安培的直流電可以產(chǎn)生a克的燒堿。某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液b噸，電解槽的電流強度c安，該電解槽的電解效率為__________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2010 年 1 月 4 日，所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏 6.5 級和里氏 7.2 級地震以及多次余震，引發(fā)海嘯，部分海域浪高 2.5 米，造成大約 1000 人無家可歸．
          （1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當(dāng)于 3000 顆廣島原子彈爆炸的能量． 235U 是制 造原子彈的材料之一，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是____________，它與 238U 互稱____________。
          （2）隨著災(zāi)民生活的漸漸穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復(fù)，現(xiàn)有一氯堿廠，按下面的流程生產(chǎn)：
          上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是______________，請寫出 Cl2 的檢驗方法____________，在工業(yè)上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入______________中合成氯化氫，_____________燃燒時火焰呈_______________色。
          

			
          

			
          
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