【題目】已知NH4NO3的分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)：
NH4NO3
NH3↑+HNO3↑①
NH4NO3
N2O↑+2H2O↑②
2NH4NO3
2N2↑+O2↑+4X↑③
4NH4NO3
3N2↑+2NO2↑+8H2O↑④
下列說法錯誤的是
A.四個反應(yīng)中有三個是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②所得混合氣體的相對分子質(zhì)量是26.7
C.反應(yīng)③中X的化學(xué)式是H2O
D.反應(yīng)④的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NO2
【答案】D
【解析】
A.由化合價變化可知，四個反應(yīng)中只有①沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B.由方程式可知反應(yīng)②所得一氧化二氮和水蒸氣的物質(zhì)的量比為1:2，則混合氣體的相對分子質(zhì)量
，故B正確；
C. 反應(yīng)③為分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知，X的化學(xué)式是
，故C正確；
D.由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)④中4mol銨根離子被氧化生成氮?dú)�，氧化產(chǎn)物是氮?dú)猓?/span>4mol硝酸根離子中2mol被還原生成氮?dú)猓?/span>2mol被還原生成二氧化氮，還原產(chǎn)物是二氧化氮和氮?dú)�，�?/span>D錯誤；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：
回答下列問題：
（1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。
（2）“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學(xué)式）。
（3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。
（4）流程中NH4Cl除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。
（5）“氧化”步驟，甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)先加入氨水再加入H2O2，乙同學(xué)認(rèn)為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認(rèn)為___________（填“甲”或“乙”）同學(xué)觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學(xué)方程式：________________________________
（6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應(yīng)原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。
a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
b．盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗
c．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡
d．溶液藍(lán)色退去，立即讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1
C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A是天然橡膠的單體。有機(jī)物F是一種環(huán)保型塑料，一種合成路線如圖所示：
已知：
①
②
+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均為烴基）
請回容下列問題：
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。
(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1：1加成時，其產(chǎn)物種類有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，1個B分子中有________個手性碳原子。
(4)C分子中的官能團(tuán)名稱為_____________________。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________________________________________。
(6)G是C的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，1個G分子中含有2個碳氧雙鍵，則G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)設(shè)計由有機(jī)物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.32g18O3中含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA
B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F－的數(shù)目均為0.01NA
C.2.3gNa與一定量的氧氣反應(yīng)后所得固體質(zhì)量為2.8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D.16gCH4與氯氣光照完全反應(yīng)生成氯代烴的分子數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒)：
(1)____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為__________。
(2)該燃料電池工作時溶液中的K＋向_____(填A或B)極移動。
(3)現(xiàn)有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料電池作為外接電源，且兩極均用石墨作電極電解此混合溶液，工作一段時間后，電解池中兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，則燃料電池消耗CH4體積為________L；假定電解后溶液體積仍為500 mL，原混合溶液中c(K＋)為_______mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，固定容積的容器中可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 
2C(g)未達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.B的生成速率與B的分解速率相等B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.單位時間生成nmol A消耗2nmolCD.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個定值
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:
(l)①的簡單氫化物的電子式:_________________
(2)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________
(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________________(用化學(xué)式表示)，③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵的類型為________________
(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強(qiáng)的實驗事實的是__________ (填字母)
A.常溫下元素⑦的單質(zhì)為氣態(tài)，而元素⑥的單質(zhì)為固態(tài)
B.元素⑦的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.元素⑦的氧化物對應(yīng)水化物比⑥的氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
D.元素⑦的單質(zhì)能與⑥的氫化物溶液反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)
(5)④的單質(zhì)在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護(hù)膜，從而可以保護(hù)內(nèi)部的單質(zhì)不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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