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          甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，　　(14分)
          （1）寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：
          A                                            
          B                                            
          C                                            
          D                                            
          （2）在A、D電極上生成的氣體物質(zhì)的量之比為:_____________
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          O2
                      		    
          S
                      		    
          Se
                      		    Te   
           
              
          ΔH(kJ·mol－1)
                      		    
          －242
                      		    
          －20
                      		    
          81
                      		    
           
                      		 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、          。
          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
          （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
          物質(zhì)
          		O2
          		S
          		Se
          Te
          ΔH(kJ·mol－1)
          		－242
          		－20
          		81
          		 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式         、          。
          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                。
          （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                                    。
          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年福建省廈門市高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/L
NaCl溶液與0.1mol/L AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，　　(14分)
          


          


          （1）寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：
          


          A                                            
          


          B                                            
          


          C                                            
          


          D                                            
          


          （2）在A、D電極上生成的氣體物質(zhì)的量之比為:_____________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：
          


          ①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          


          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
          


          ③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應(yīng)的焓變（△H）情況如下表所示。
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          O2
          
            		
  
  
          S
          
            		
  
  
          Se
          
            		
  
  
          Te
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ΔH(kJ·mol－1)
          
            		
  
  
          －242
          
            		
  
  
          －20
          
            		
  
  
          81
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式          、          
。
          


          （2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                  
              。
          


          （3）已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154
kJ·mol－1，請(qǐng)解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

          


                                                                                    
。
          


          （4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                
               ；它的第一級(jí)電離常數(shù)可用Ka1來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka1的值                
（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
          


          （5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50％和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc＝            
 L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時(shí)α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08杭州學(xué)軍中學(xué)月考)（6 分）某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；
          ②Te和H2不能直接化合生成H2Te
          ③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應(yīng)熱如下表所示。
          物質(zhì)
          O2
          S
          Se
          Te
          △H（kJ?mol－1）
          －242
          －20
          81
          請(qǐng)回答下列問題：    
             （1）寫出氧族元素中含有的18個(gè)電子的兩種氫化物的化學(xué)式     　    、           。
             （2）寫出硒化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：             。      
             （3）一定溫度下，在容積均為1L（容器容積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和a（乙），則此時(shí)a（乙）________50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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