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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是 （ ） 
          A．1-戊烯和2-甲基丙烯 
          B．甲醛和甲酸甲酯
          C．1-丁醇與甲醚 
          D．丙酸和甲酸乙酯
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．1-戊烯和2-甲基丙烯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A錯誤；B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的實驗式相同，都是CH2O，兩者結構不相似，分子式不同，兩者既不是同系物，也不是同分異構體，B正確；C．1-丁醇的分子式為C4H10O，甲醚的分子式為C2H6O，實驗式不相同，C錯誤；D．丙酸和甲酸乙酯分子式相同，結構不同，互為同分異構體，D錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析生產生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是（ ）
          A．煤液化制得清潔能源 B．人工固氮
          C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2013年12月17日,中國國土資源部召開新聞發(fā)布會,宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰�？扇急闹饕煞质羌淄�,甲烷既是清潔的燃料,也是重要的化工原料。
          （1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣,對于溫室氣體的治理具有重大意義。
          已知:CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.3 kJ·mol-1
          CH4（g）C（s）+ 2H2（g） ΔH=+75 kJ·mol-1
          ①反應2CO（g）C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。
          ②合成甲醇的主要反應是:2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH=-90.8 kJ·mol-1,T ℃下此反應的平衡常數(shù)為160。某時刻測得各組分的濃度如下:
          比較此時正、逆反應速率的大小:v（正）   v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。生產過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是 。
          ③在一恒容密閉容器中,要提高反應2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）中CO的轉化率,可以采取的措施是   。
          a.升溫 
          b.加入催化劑 
          c.增加CO的濃度
          d.加入H2 
          e.加入惰性氣體 
          f.分離出甲醇
          （2）以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
          ①B極為電池  極,電極反應式為   。
          ②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液,當兩極收集到的氣體體積相等時,理論上消耗甲烷的體積為   （標況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組對NO與Na2O2的反應進行了探究。通過查閱資料可知：①NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。
          【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：
          （1）裝置B的作用是 ；
          （2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 ；
          （3）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是 。
          【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。
          （4）提出假設：
          假設1. 白色固體只有NaNO3；
          假設2. 白色固體只有_________________；
          假設3. 白色固體是兩種物質的混合物。
          （5）實驗驗證：
          ①根據(jù)查閱的資料，要證明假設1是否成立，需要用到的試劑為____________________；
          ②為證明是假設2還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體m g置于坩堝中（坩堝質量為a g），用酒精燈加熱至質量不再改變，若假設3成立，則冷卻后稱得剩余固體總質量n的范圍是 。（用含字母的不等式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取無水氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。
          請回答：
          【制備無水氯化鋁】
          （1）步驟Ⅰ進行的實驗操作所需要的玻璃儀器是 ；
          （2）步驟Ⅱ生成固體C的離子方程式是 ；
          （3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是 ；
          （4）由AlCl3溶液制備無水AlCl3的實驗過程如下：
          ①由AlCl3溶液制備氯化鋁晶體（AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結晶、過濾、洗滌；
          ②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，可以得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填字母）。
          a．氧化性 b．吸水性 c．難揮發(fā)性 d．脫水性
          【制備膽礬晶體】
          （5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑，你認為的最佳途徑為 。（填序號）
          【測定FeSO47H2O含量】
          （6）稱取制得的綠礬樣品10.0 g，溶于適量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，準確量取25.00 mL該液體于錐形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定。用同樣的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL標準液，則樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。
          回答下列問題：
          （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。
          （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 。
          （3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
          （1）B中含有的官能團名稱為___________。
          （2）寫出A的結構簡式：_______________________________。
          （3）①、④的反應類型分別為__________反應、__________反應。
          （4）寫出反應②和④的化學方程式：
          ②________________________________________________________________；
          ④________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
          ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
          ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
          ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝   kJ·mol-1。
          （2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有   。
          A．加入CH3OH  B．升高溫度  C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑
          （3）以下說法能說明反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有____。
          A．H2和CO2的濃度之比為3：1
          B．單位時間內斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O
          C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
          D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變
          E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
          （4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：
          已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。
          ①該反應△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動”)
          ②650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為__________________（保留2位有效數(shù)字）。
          ③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=_________P總。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機溶劑）。其制備裝置及步驟如下：
          ①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
          ②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
          ③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
          ④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。
          （1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為_________。
          （2） 實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_________。
          （3） 裝置丙中導管口水封的目的是__________________。
          （4） 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是_____ 。
          A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
          C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
          （5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為_________（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。
          （6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節(jié)pH至少為_________才能使鉻的離子沉淀完全。
          【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】
          （7） 一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在。
          

			
          

			
          
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