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          【題目】污水處理廠處理含CN-廢水的過程分兩步進行：①向含CN-的廢水中加入過量NaC1O將CN-轉化為CNO-；②調(diào)節(jié)①所得溶液為酸性，使CNO-繼續(xù)被NaC1O轉化為兩種無污染的氣體。下列關于上述過程的敘述錯誤的是（ ）
          A.CN-的電子式為
          B.過程①中，生成CNO-的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
          C.過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2
          D.氧化性：CNO-＞C1O-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A. CN-的電子式為，故A錯誤；
          B. 過程①中，CN-被氧化為CNO-，1mol CN-轉移2mol電子，NaC1O被還原為NaC1，1mol NaC1O轉移2mol電子，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
          C. CO2和N2無污染，過程②中，生成的兩種無污染的氣體為CO2和N2，故C正確；
          D. CN-被NaC1O氧化為CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-，故D錯誤；
          選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì)，通過分析實驗，下列結論表達正確的是
          A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性
          B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性
          C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性
          D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是
          A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.1NA
          B. 常溫常壓下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反應轉移電子數(shù)目為0.3 NA
          C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的銅原子數(shù)為0.1 NA
          D. 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：
          (1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。
          (2)參加反應的HCl的物質(zhì)的量？_________。
          (3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
          A.氧化性強弱：Br2>Fe3+
          B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1
          C.n(Cl2)= 0.12 mol時，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
          D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時，反應的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：電流效率＝電路中通過的電子數(shù)÷消耗負極材料失去電子總數(shù)�，F(xiàn)有三個電池裝置如圖所示：
          下列說法正確的是
          A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的電池反應均為：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+
          B.Ⅲ中燒杯里的Cl－從右池經(jīng)過鹽橋移向左池
          C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含兩種溶質(zhì)
          D.Ⅱ、Ⅲ的電流效率均高于Ⅰ的電流效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是
          A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
          【答案】D
          【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。
          點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。
          【題型】單選題
          【結束】
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          【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論的敘述不正確的是（ ）
          A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
          B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體
          C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成
          D. 試管內(nèi)有少量白霧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：
          已知：
          回答下列問題：
          (1)A→B的反應條件和試劑是___________，反應類型是_______________。
          (2)化合物M的名稱為_________________，其含有_______________個手性碳原子。
          (3)寫出D→E反應的化學方程式：___________________。
          (4)I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式：___________________。
          (5)符合下列條件的化合物M的同分異構體共有____________種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結構簡式：______________(任寫一種)。
          ①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基
          (6)L與NaOH反應的化學方程式為______________________。
          (7)請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______。
          

			
          

			
          
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