Question

據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　　）

A．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D．負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

Answer 1

分析：KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應(yīng)的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答：解：A．n（Cl₂）=0.01mol，根據(jù)化合價(jià)可知轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B．工作一段時(shí)間后，電池中生成水，溶液體積增大，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，則總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，故C正確；
D．通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握原理，能正確書寫電極反應(yīng)式