【題目】下列說法正確的是
A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g
B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.
在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D.常溫下，
。欲使溶液中
，需調(diào)節(jié)溶液的
【答案】D
【解析】
A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；
B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；
C．
，該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-T△S＜0，則△H＜0，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 molL-1，c(OH-)≥
=10-9 molL-1，即調(diào)節(jié)溶液的pH≥5，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與文字?jǐn)⑹鱿喾系氖?/span>
A | B |
|
|
12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ | 熱水浴的燒瓶中氣體顏色較淺 |
C | D |
|
|
驗證AgCl溶解度大于Ag2S | 鋼閘門作為陰極而受到保護 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。回答下列問題：
某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)
（1）丁裝置中稀硫酸的作用是____。
（2）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從___管通入NH3氣體。
（3）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_____。
（4）如表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）：
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____。
（5）該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為ag。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___（填字母）。
a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
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【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO
、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一種。
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和______。
（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體（無氣體生成），則C為___。（填名稱）
（3）將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D為_________(化學(xué)式)，寫出Cu溶解的離子方程式_______，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_________。
（4）足量E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶
D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：
Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)
Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L－1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z
下列敘述不正確的是( )
A. 存在關(guān)系式：c/ab3＝z/xy3
B. 存在關(guān)系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺
D. 當(dāng)溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態(tài)
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