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        1. 將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1
          現(xiàn)有下列正確的是
          A.用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L-1?s-1
          B.2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L-1
          C.2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
          D.用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-1
          BD

          試題分析:        2A(g)+B(g)2C(g)
          起始濃度(mol/L)  2        1           0
          轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)  0.6      0.3         0.6
          2s后濃度(mol/L) 1.4      0.7         0.6
          所以用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·min),A不正確;
          2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L,B正確;
          2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為,C不正確;
          用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·min),D正確,答案選BD。
          點評:該題是高考中的常見題型和重要考點,屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強,側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練,旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。該類試題需要明確的是在進行可逆反應的有關(guān)計算時,一般采用“三段式”進行,即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量,然后依據(jù)已知條件列式計算即可。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
          溫度/℃
          700
          900
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問題:
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ,△H    0(填“<”“ >”“ =”);
          (2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1
          則6s時c(A)=      mol·L-1, C的物質(zhì)的量為      mol;
          若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ,
          如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ;
          (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母):
          a.壓強不隨時間改變         b.氣體的密度不隨時間改變
          c. c(A)不隨時問改變         d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
          (4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,反應最快的是(  )
          A.υ(D)="0.4" mol /( L·min)             B.υ(C)="0.5" mol /( L·s)
          C.υ(B)="0.6" mol / (L·s)?            D.υ(A)="0.15" mol /( L·s)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          在2L的密閉容器中,充入1molSO2和1molO2,在一定條件下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,當反應進行了10s時,測得SO2的物質(zhì)的量為0.6mol,求:
          (1)用SO2表示該化學反應速率為多少?
          (2)若改用O2表示化學反應速率又為多少?
          (3)若要提高反應速率你認為可采取的合理措施有哪些?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在一容積為2L的密閉容器中,充入4mol氮氣和12mol氫氣,使其在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),2min末測得NH3為0.8mol,則:
          (1)以N2的濃度變化表示該反應在2min內(nèi)的平均反應速率為               ;  
          (2)H2在2min末的體積分數(shù)為                 (保留兩位有效數(shù)字);
          (3)2min末N2的轉(zhuǎn)化率為                  
          (4)已知在25℃,101kPa下,拆開1mol N2中的化學鍵需消耗946kJ的能量,拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量,而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計算當反應掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會           (填“放出”或“吸收”)            熱量;
          (5)若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中,并在上述條件下反應,發(fā)現(xiàn)熱量實測值(恢復到25℃,101kPa)遠小于上述計算值,你認為最可能的原因是                                                      。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t­時到達平衡,依圖所示:

          ①該反應的化學方程式是         
          ②反應起始至t,Y的平均反應速率是         

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在N2 + 3H2 2NH3的反應中,經(jīng)過一段時間后,NH3的濃度增加了0.6 ,在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.30·S-1。則此一段時間是:(  )
          A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是(  )。
          測定時刻/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          c(A)/(mol·L-1)
          6
          3
          2
          2
          c(B)/(mol·L-1)
          5
          3.5
          3
          3
          c(C)/(mol·L-1)
          1
          2.5
          3
          3
          A.在t3時刻反應已經(jīng)停止
          B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高
          C.在容器中發(fā)生的反應為:A+2BC
          D.在t2t3內(nèi)A的平均反應速率為mol·(L·s)-1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (每空2分,共16分)某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
          CH3CH===CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH:
          CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式: ____________________________________________________________________________。
          (2)若用以上裝置制備H2,在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
          (3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
          ①飽和Na2SO3溶液、谒嵝訩MnO4溶液、凼宜、軣o水CuSO4 ⑤品紅溶液
          (4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認為應該采用的適宜反應條件是________。
          a.低溫、高壓、催化劑                    b.適當?shù)臏囟取⒏邏、催化?br />c.常溫、常壓、催化劑                    d.適當?shù)臏囟取⒊、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓ ;②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設計出如下提純路線:

          試劑1為________,操作1為________,操作2為________,操作3為________。

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