Question

熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO₄+2LiCl+Ca = CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl^－－2e^－ = CaCl₂

B．放電過(guò)程中，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO₄+2e^－=Pb+SO₄^2－，錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05mol Pb，為10.35g，錯(cuò)誤；D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確。

【考點(diǎn)定位】考查電化學(xué)基本理論，涉及電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動(dòng)方向以及簡(jiǎn)單計(jì)算。