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          在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是

          1. A.
            氫氟酸
          2. B.
            飽和碳酸鈉溶液
          3. C.
            濃硫酸
          4. D.
            氫氧化鈉溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          試題分析：氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅快速反應，從而腐蝕玻璃，所以在實驗室不能用玻璃試劑瓶盛放的試劑是氫氟酸，故A為本題的答案；飽和碳酸鈉溶液在常溫下不與玻璃反應，故B可以用玻璃試劑瓶盛放；濃硫酸在常溫下不與玻璃反應，故C可以用玻璃試劑瓶盛放；氫氧化鈉溶液雖然可以與玻璃中的二氧化硅反應，但是在常溫下兩者的反應速率很慢，所以氫氧化鈉溶液能用玻璃試劑瓶盛放。
          考點：試劑的盛放
          點評：本題考查了試劑的盛放，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，本題考查的都是學生熟悉的知識點，本題比較容易。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

          （1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ；
          （2）①裝置B中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，作用是
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          ．
          ②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          ．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
          （填操作方法）．
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          ．
          （3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
          ①提出合理假設(shè)：
          假設(shè)1：只存在SO32-；
          假設(shè)2：只存在ClO-；
          假設(shè)3：既存在SO32-，也存在ClO-；
          假設(shè)4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
          指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設(shè)并不合理，它是
          假設(shè)3
          假設(shè)3
          ；判斷的原因是
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ．
          ②設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑．
          a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
          步驟二：向A試管中滴加1～2滴
          b
          b
           （填序號）．若溶液
          褪色
          褪色
          （填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
          步驟三：向B試管中滴加1～2滴
          d
          d
          （填序號）；若溶液
          變藍色
          變藍色
          （填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．
          ③若假設(shè)2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          侯德榜先生是我國舉世聞名的化工專家，他對制堿技術(shù)作出了重大貢獻，他所發(fā)明的聯(lián)合制堿法稱作“侯氏制堿法”．右圖是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉一步的實驗裝置，實驗步驟為：
          ①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
          ②先從D的分液漏斗中連續(xù)滴下濃氨水，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中的飽和NaCl溶液中溶解時．再通入A中產(chǎn)生的氣體．片刻后，燒杯中析出白色固體（碳酸氫鈉）．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生為止．
          ③過濾燒杯內(nèi)所得的混合物，得到碳酸氫鈉固體．
          ④向濾液中加入適量的氯化鈉固體，發(fā)生反應：
          NaCl（s）+NH4Cl（aq）=NaCl（aq）+NH4Cl（s），攪拌后過濾，濾出物可用作化肥．
          ⑤濾液再注入燒杯C中，重復使用，進行下一次制備…
          試回答下列問題：
          （1）檢驗裝置A氣密性的方法是
          用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好
          用手握住裝置A的燒瓶（或微熱），看到B瓶中玻璃管口和C中左邊玻璃管口有氣泡冒出，將手拿開，玻璃管內(nèi)部形成一段水柱，說明裝置A及左半部分氣密性良好
          ．
          （2）燒杯C中發(fā)生反應的化學方程式為
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          （3）A中常選用的固體為
          CaCO3
          CaCO3
          ；B中應選用的液體為
          和NaHCO3溶液或水或飽和食鹽水
          和NaHCO3溶液或水或飽和食鹽水
          ．
          （4）步驟②中必須先讓D中發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體后，再讓A中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，原因是
          NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，從而生成更多的NaHCO3
          NH3在水中的溶解度比CO2大，先通NH3有利于吸收更多的CO2，從而生成更多的NaHCO3
          ．
          （5）步驟④是在較高溫度（如60℃）下還是在較低溫度下（如0℃～10℃）下進行合適？
          較低
          較低
          （填“較高”或“較低”）
          （6）步驟④中所得的氯化銨晶體中常含有少量的氯化鈉和碳酸氫鈉（約占5%～8%），請設(shè)計簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是氯化銨．簡要寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論．
          取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
          取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省東山縣第二中學高一第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
          【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

          [討論]根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是_______________________；
          A．酸          B．堿           C．鹽
          [猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
          ③可能是_______________________（寫一種）。
          [探究活動]
          （1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為猜想①正確。
          經(jīng)同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是_______________________
          （2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結(jié)論，但只要再往溶液中滴加一種氯化
          物溶液，同樣能得出正確的結(jié)論。
          操作步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的___________
          		溶液由紅色褪為無色
          且有白色沉淀產(chǎn)生                        
          		猜想②正確
          （3）小亮發(fā)現(xiàn)要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。
          操作步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論及化學方程式
          取少量試樣于小試管中，滴加適量的_______________________
          		_________________
          _________________
          		猜想②正確
          有關(guān)化學方程式
          _________________
          [實驗反思]實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的
          SiO2發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH + SiO2=" X" + H2O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起。
          試推測X的化學式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆福建省高一第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究： 
          


          【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
          


          


          [討論]根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是_______________________；
          


          A．酸         
B．堿          
C．鹽
          


          [猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；
          


          ③可能是_______________________（寫一種）。
          


          [探究活動]
          


          （1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認為猜想①正確。
          


          經(jīng)同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是_______________________
          


          （2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結(jié)論，但只要再往溶液中滴加一種氯化
          


          物溶液，同樣能得出正確的結(jié)論。
          


          
 
          
  
  
          操作步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的___________
          
            		
  
  
          溶液由紅色褪為無色
          
  
          且有白色沉淀產(chǎn)生                        
  
          
            		
  
  
          猜想②正確
          
            		
 
          

          


          （3）小亮發(fā)現(xiàn)要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。
          


          
 
          
  
  
          操作步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論及化學方程式
          
            		
 
          
 
          
  
  
          取少量試樣于小試管中，滴加適量的_______________________
          
            		
  
  
          _________________
          
  
          _________________
          
            		
  
  
          猜想②正確
          
  
          有關(guān)化學方程式
          
  
          _________________
          
            		
 
          

          


          [實驗反思]實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的
          


          SiO2發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH + SiO2= X + H2O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起。
          


          試推測X的化學式為_________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：期末題
				題型：填空題
			
          

						
          

          填空回答： 
          （1）在實驗室里，當向一種未知試液里加入足量___________，此時無沉淀出現(xiàn)，再加入__________，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以確證原試液中有存在SO42-。該實驗中肯定發(fā)生的反應的離子方程式為
          ______________________。
          （2）盛放燒堿溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生___________________________反應（用化學方程式表示），而使瓶塞與瓶口粘在一起。
          （3）在40mL0.10mol/LBaCl2溶液中，加入VmL 0.10mol/L H2SO4溶液（過量），使沉淀完全。將反應后的混合物過濾，取濾液的一半，在濾液中加入25mL 0.20mol/L NaOH溶液，恰好至呈中性。則V=________。 
          

			
          

			
          
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