Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．鐵與醋酸反應(yīng)：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．碳酸鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺

Answer 1

分析：A、醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、從反應(yīng)的實(shí)際考慮，還應(yīng)有Cu²⁺與OH^-離子的反應(yīng)；
C、碳酸鈣難溶，應(yīng)寫成化學(xué)式；
D、從電荷是否守恒的角度分析．

解答：解：A、醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為Fe+2CH₃COOH=Fe²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、漏掉了Cu²⁺與OH^-離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣難溶，應(yīng)寫成化學(xué)式，與鹽酸反應(yīng)生成Ca²⁺、H₂O和CO₂，符合離子方程式的書寫原則，故C正確；
D、電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．