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          下列按要求書寫的熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
          B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
          C、硫燃燒生成二氧化硫反應(yīng)放熱；
          D、物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注；
          解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，而反應(yīng)中生成的氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，故A錯(cuò)誤；
          B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，而該熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示生成2mol水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
          C、硫燃燒生成二氧化硫氣體放熱，選項(xiàng)符合熱化學(xué)方程式書寫方法，故C正確；
          D、未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
          故選：C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方為
          CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
          ．
          （2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
          2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
          ．
          （3）①反應(yīng)的分類研究：從能量變化角度分，將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．下列反應(yīng)中能量變化符合如圖所示的是
          BC
          BC
          （填序號(hào)）
          A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)
          B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
          C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
          ②煤作為燃料有兩種途徑：
          Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
          請(qǐng)回答：途徑Ⅰ放出的熱量
          =
          =
          途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
          △H1、△H2、△H3、△H4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          熱化學(xué)方程式的書寫
          ①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          ②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方為
           
          ．
          ③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方式
           
          ．
          ④已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
           
          ．
          ⑤1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測(cè)定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)同答下列問題：
          （1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （2）試劑C是水，其作用是
           
          ．
          （3）試劑D是
           
          ，其作用是干燥氧氣．
          （4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是
           
          （填下列操作序號(hào)）．
          ①檢驗(yàn)氫氣純度    ②加熱E    ③檢驗(yàn)裝置氣密性
          ④點(diǎn)燃G管溢出的氣體    ⑤從A瓶逐滴滴加液體
          （5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
          ①空E管的質(zhì)量a；
          ②E管和試樣的總質(zhì)量b；
          ④反應(yīng)后E管和內(nèi)盛物的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；
          ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
          ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e．
          由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩個(gè)不同計(jì)算式，其中較簡(jiǎn)單的是
           
          ．
          （6）已知：C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
          1
          2
          O2(g)
                  
          .
          .
          2CuO(s)          △H=-145kJ?mol-1
          則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
            
          （1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為______________，其分子屬于___________（填“極性”、“非極性”）分子。
            
          （2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫出單質(zhì)E與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
            
          （3）一定條件下，A的氣體單質(zhì)與B的氣體單質(zhì)按n(A) : n(B)=3:1充分反應(yīng)生成6.8 g氣態(tài)W時(shí)放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方_______________________________。
            
          （4）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol C的氣體單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol?L－1，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為__________                         __。
          

			
          

			
          
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