Question

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時，該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s);
②
則____________
反應(yīng)：在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是________
（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式______________________
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2－＋6H₂O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時正極區(qū)溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是__________.
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H₂_________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）

Answer 1

（1）（2分）2Cl^－＋2H₂O Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－   
（2）－512 KJ/mol （2分）
Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易與空氣中的O₂反應(yīng)（2分）
（3）2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂2FeCl₃＋2TiCl₄＋6CO（3分）
（4）增大（2分）  CH₃OH－6e^－＋8OH^－=CO₃^2－＋6H₂O（2分） （5）12 （2分）

試題分析：：（1）電解食鹽水生成NaOH、H₂和Cl₂，
利用蓋斯定律2①-②即可計算出反應(yīng)熱為－512 KJ/mol。由于Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易與空氣中的O₂反應(yīng)，所以反應(yīng)要在Ar氣氛中進(jìn)行。
（3在堿性環(huán)境中正極： O2 + 4e- + 2H2O= 4OH^- ，所以正極附近的堿性增強(qiáng)。負(fù)極甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，CH₃OH－6e^－＋8OH^－=CO₃^2－＋6H₂O
（5）CO(g)＋2H₂(g)←→ CH₃OH(g)
4       32
X        96t
x="12" t
點評：本題以學(xué)生不熟悉的金屬鈦（Ti）為題眼，結(jié)合化學(xué)工藝，考查的知識面廣，但是設(shè)計的知識點簡單。注重對基礎(chǔ)知識點的考查。