【題目】因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的纖維以隨機方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認識正確的是
A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成聚丙烯
B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—
C.合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3
D.聚丙烯能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。下列說法不正確的是
A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動
B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），化學反應(yīng)速率不變
C.保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分數(shù)不變
D.提高起始反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動
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【題目】碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：
反應(yīng)I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關(guān)問題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是__________。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_______________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和____(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：
幾種物質(zhì)的溶解度見下表：
用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_________。
(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好，以煤為原杵在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出)，C是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學反應(yīng)框圖填空：
(1)寫出A的電子式_____；C的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，鍵角約為_____。
(2)寫出乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時的方程式_____。
(3)B中所含官能團的名稱是_____。
(4)若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量_____(選填“前者多”“后者多”“一樣多”)。
(5)苯乙烯(
)與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體，寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式_____。
(6)異丙苯(
)是苯的同系物。由苯與2—丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于_____反應(yīng)；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_____。
(7)異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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【題目】鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，如圖是由物質(zhì)A引發(fā)的系列生成鹵代烴的反應(yīng)，請回答下列問題：
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____。
(2)如圖中，反應(yīng)③是反應(yīng)_____。
(3)C1的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F1的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
(4)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_____。
(5)檢驗B中的氯元素的方法為_____。
(6)設(shè)計一條以環(huán)己醇(
)為原料(其他無機試劑任取)合成
的合成路線_____。(合成路線常用的表示方式為：A
B目標產(chǎn)物)
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【題目】已知常溫下，3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì) | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
電離平衡常數(shù)K | 1.77×104 | 1.75×105 | 1.76×105 |
下列說法不正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度時，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
B.pH均為3時，溶液濃度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
C.HCOOH溶液與氨水混合，當溶液pH＝7時，c(HCOO-)＝c(NH4+)
D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH約為7
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【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點
B. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：
(1)以上物質(zhì)中能導電的是________；
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；
(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；
(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是______；
(5)屬于鹽的有________；
(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；
(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；
(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；
(9)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時達到平衡狀態(tài)。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法中正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%
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