日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；
          （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）
          否
          否
          ，其理由是
          若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3
          若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3
          ；
          （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）
          否
          否
          ，其理由是
          若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，則b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
          Va
          Vb
          =
          [OH-]b
          [H+]a
          ＞1          ，不符合題意，故a≠5
          若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，則b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
          Va
          Vb
          =
          [OH-]b
          [H+]a
          ＞1          ，不符合題意，故a≠5
          ；
          （3）a的取值范圍是
          7
          2
          ＜a＜
          14
          3
          7
          2
          ＜a＜
          14
          3
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，則有：Va?10-a=Vb?10b-14，結(jié)合Va＜Vb和a=0.5b進(jìn)行計(jì)算和判斷．
          解答：解：（1）若a=3，則b=6，25℃時(shí)，溶液顯酸性，與題中pH=b的某一元強(qiáng)堿不符，所以a≠3，
          故答案為：否；若a=3，則b=6，溶液顯酸性，與題意不符，故a≠3；
          （2）若a=5，酸溶液中c（H+）a=10-5mol?L-1，則b=10，堿溶液中c（OH-）b=10-4mol?L-1，恰好中和，則有Va?10-a=Vb?10b-14，
          Va
          Vb
          =
          c(OH-)b
          c(H+)a
          ＞1          ，不符合題意，故a≠5，
          故答案為：否；若a=5，c（H+）a=10-5mol?L-1，則b=10，c（OH-）b=10-4mol?L-1，
          Va
          Vb
          =
          c(OH-)b
          c(H+)a
          ＞1          ，不符合題意，故a≠5；
          （3）
          Va
          Vb
          =
          c(OH-)b
          c(H+)a
          =
          10-14
          c(H+)b
          c(H+)a
          =10(a+b-14)＜1          ，
          所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，
          即3a＜14，a＜
          14
          3
          ，
          又pH=b=2a＞7，a＞
          7
          2
          ，
          所以
          7
          2
          ＜a＜
          14
          3
          ，
          故答案為：
          7
          2
          ＜a＜
          14
          3
          ．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和溶液PH的有關(guān)計(jì)算，題目難度較大，注意酸堿混合時(shí)酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系以及溶液PH與c（H+）、（OH-）的關(guān)系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天河區(qū)二模）25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．
          （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          A+2B2C
          A+2B2C
          ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(C)
          c(A)?c2(B) 
          c2(C)
          c(A)?c2(B) 
          ．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          （3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
          各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
          

          
K1
K2
K3
K4
          根據(jù)圖2判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是
          升高溫度
          升高溫度
          和
          降低壓強(qiáng)
          降低壓強(qiáng)
          ；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：
          K1＞K2=K3=K4
          K1＞K2=K3=K4
          （用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
          t2～t3
          t2～t3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          A+2B?2C
          A+2B?2C
          ；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=
          6.43L/mol
          6.43L/mol
          （保留2位小數(shù)）．
          （3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          （4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時(shí)刻改變的外界條件分別是
          升高溫度
          升高溫度
          和
          加入催化劑
          加入催化劑
          ；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是
          t2～t3
          t2～t3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          25℃時(shí)，若體積為Va，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V＼-b，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          

          （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_______，其理由是________。
          

          （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_________。
          

          （3）a的取值范圍是______________。
          

           
          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          25 ℃時(shí)，若體積為V，pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V，pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V＜V和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：?
          （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）      ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）a值的取值范圍是           。?
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH   CH3COO－+H+  ；ΔH>0
              
          （1）25   ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是                  ；
              
          ①兩溶液的pH相同             
              
          ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同     
              
          ③由水電離出的c(OH－)相同      
              
          ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
              
          （2）25   ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水
              
          量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化
              
          的曲線是                ；
              
          （3）25 ℃時(shí)，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的
              
          NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va              Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
              
          假設(shè)質(zhì)檢部門(mén)規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①托盤(pán)天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL  NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
              
          （4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                           ；
              
          （5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點(diǎn)。
              
          重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：
                  
             
                  
          測(cè)定次序
                        		        
          第一次
                        		        
          第二次
                        		        
          第三次
                        		        
          第四次
                        		   
             
                  
          V（mL）
                        		        
          19.40
                        		        
          15.10
                        		        
          14.90
                        		        
          15.00
                        		   
            
                  
          則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L－1，是否合格         （填”是”或”否”）
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案