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        1. 【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se.
          完成下列填空:
          (1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2 , 且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式_.
          (2)已知:Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O
          2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42+4H+
          SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_
          (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測(cè)定:
          ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
          ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
          配平方程式①,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          (4).實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

          【答案】
          (1)Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2
          (2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2
          (3)
          (4)92.50%
          【解析】解:(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為+4價(jià)的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計(jì)量系數(shù)比為1:1,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為 =1,故反應(yīng)方程式為Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;

          所以答案是:Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;
          (2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2,

          所以答案是:H2SO4(濃)>SeO2>SO2
          (3)反應(yīng)①中I失去電子生成I2,共升高2價(jià),SeO2中+4價(jià)Se得到單質(zhì)還原為單質(zhì)Se,共降低4價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4,故KI的系數(shù)為4,I2的系數(shù)為2,SeO2、Se的系數(shù)都是1,KNO3的系數(shù)為4,H2O的系數(shù)為2,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為: ,

          所以答案是: ;
          (4)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n(SeO2)=0.005mol× =0.00125mol,故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=92.50%,

          所以答案是:92.50%.
          【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,需要了解金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱;非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱;不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件越易,其氧化劑的氧化性越強(qiáng);當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí),還原劑被氧化的程度越大,氧化劑的氧化性就越強(qiáng)才能得出正確答案.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
          B.該反應(yīng)中C被還原
          C.若消耗32gS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol
          D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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          【題目】下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是

          A. 水沸騰汽化B. 水加熱到1500℃開始分解

          C. 氯化鈉加熱至熔化D. NaOH固體溶于水

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          【題目】關(guān)于氨的下列敘述中,錯(cuò)誤的是 (  )

          A. 氨易液化,因此液氨常用來作制冷劑

          B. 氨氣易溶解于水,可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

          C. 實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣

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          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池,圖為電池示意圖,據(jù)此回答下列問題


          (1)該電池的正極反應(yīng)式為
          (2)已知在25℃、101kPa時(shí),C2H6g的燃燒熱為1559.8kJ/mol,請(qǐng)寫出
          C2H6(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          (3)若將上述裝置中的H2改為通入CH4(g)請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
          .
          (4)假設(shè)使用的燃料為CH4 , 如用這種電池電鍍銅,待鍍金屬的質(zhì)量增加12.8g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為L.

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          【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(  )
          ①同質(zhì)量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
          ③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體 ④同壓強(qiáng)、同體積的N2O 和 CO2兩種氣體.
          A.①③
          B.③
          C.③④
          D.②④

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          A.實(shí)驗(yàn)I:逐滴滴加鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
          B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
          C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
          D.裝置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺乃至褪去

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          【題目】下列敘述正確的是(
          A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不變
          C.向水中加入氨水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)增大
          D.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

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          【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是(

          A.31d和33d屬于同種核素
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
          C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
          D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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