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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】用來表示可逆反應2A(g)+B(g)  2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為
          A. B. 
          C. D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間變短；正反應方向為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，C的質量分數減小，與圖像相符，A正確；
          B．x軸為溫度，從左到右，升高溫度，則正、逆反應速率均增大，與圖像不符，B錯誤；
          C．增大壓強，體積減小，正、逆反應速率均增大；結合方程根據勒夏特列原理，增大壓強，平衡正向移動，則正反應速率大于逆反應速率，與圖像不符，C錯誤；
          D．增大壓強，體積減小，平衡正向移動，A的轉化率增大；升高溫度，正反應為放熱反應，平衡逆向移動，A的轉化率降低，與圖像不符，D錯誤；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
          (1)寫出A～F各物質的化學式：
          A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
          (2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
          下列推論不合理的是
          A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
          B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極
          C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
          D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H是有機化學重要的中間體，能用于合成藥物和農藥，其合成路線如圖：
          （1）E的結構簡式是___；可以測量G的相對分子質量的儀器為___。
          （2）B中含氧官能團的名稱是__。
          （3）A的分子式為C7H8，A生成B的化學反應方程式為___，反應類型是___。
          （4）試劑Y是___。
          （5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：____。
          ①能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          ②能發(fā)生銀鏡反應
          ③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子
          （6）根據題干信息，以苯為原料(無機試劑任選)，畫出制備防彈材料的流程示意圖___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題。
          (Ⅰ)下列一組有水參與的反應
          ①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 
          ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 
          ③Na2O+H2O＝2NaOH 
          ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 
          ⑤2H2O 2H2↑+O2↑ 
          ⑥2F2+2H2O＝4HF+O2
          (1)其中不屬于氧化還原反應的是_____________(填編號)。
          (2)在這些氧化還原反應中，水既作氧化劑，又作還原劑是___________(填編號)，水既不作氧化劑，又不作還原劑是__________(填編號)。
          (3)請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？___________(填“是”或“不是”)，若是，這個反應的氧化劑和還原劑的質量比是________；
          (Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式
          ①銅片與稀硝酸的反應_____________________________________；
          ②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液______________________；
          (Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式
          ①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應_________________________________；
          ②制漂白液的反應____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)又名過氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和H2O2為原料制備過碳酸鈉的實驗裝置及步驟：
          I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。
          II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。
          III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結晶。
          IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空干燥。
          請回答以下問題：
          （1）球形冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________________(填化學式)。
          （2）制備過程中涉及的反應及干燥等操作均需在較低溫度下進行，原因是________________。
          （3）步驟II中加入復合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，以防Fe3+對制備反應產生不良影響。該不良影響是指__________________________。
          （4）步驟IV中完成"過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.
          （5）產品中H2O2含量的測定
          準確稱取產品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
          ①所加指示劑的名稱是____________;確定達到滴定終點的依據是_____________
          ②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進行滴定操作，測定的結果將會____________(選填“偏大"、“偏小”或“無影響”)。
          ③根據實驗數據計算產品中H2O2的質量分數為____________%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的量是高中化學計算的核心：
          （1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數比為____．
          （2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數為NA，則：
          ①該氣體的物質的量為____mol．
          ②該氣體中所含的原子總數為____個．
          ③該氣體在標準狀況下的體積為___L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯及其化合物在生產生活中都有重要的應用。
          (1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應控制溶液的pH范圍是_____________，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。
          (2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產漂白粉的化學方程式為_______________________。
          (3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。
          ①X的化學式為______________。
          ②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質單位物質的量得到的電子數表示，還原產物均為Cl-。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
          (1)寫出A～F各物質的化學式：
          A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
          (2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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