Question

對于反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂，下列敘述正確的是（　�。�

A．鐵和硫兩種元素被還原

B．只有硫元素被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是44e^-

D．Fe₂O₃為氧化產(chǎn)物，SO₂為還原產(chǎn)物

Answer 1

分析：依據(jù)化學方程式標注元素化合價的變化，結(jié)合氧化還原反應中化合價升降守恒計算分析判斷；

解答：解：反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂，中鐵元素化合價從+2價變化為+3價，硫元素化合價從-1價變化為+4價，所以硫元素和鐵元素被氧化為氧化產(chǎn)物Fe₂O₃和SO₂；氧氣中氧元素化合價從0價變化為-2價；氧元素被還原；得到Fe₂O₃和SO₂也是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)以氧氣得到的電子總數(shù)計算為：11O₂～44e^-；
A、鐵和硫兩種元素被氧化，故A錯誤；
B、鐵和硫兩種元素都被氧化，故B錯誤；
C、轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是44e^-，故C正確；
D、SO₂、Fe₂O₃為氧化產(chǎn)物，也為還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念判斷和應用，注意元素化合價的正確標注是解題關(guān)鍵．