【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置（省略?shī)A持裝置及加熱裝置）可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
【答案】D
【解析】
由圖可知，A中發(fā)生
，B為干燥氨氣，C中發(fā)生
，D中冷卻出現(xiàn)液體為水和氨氣混合物，E中收集氮?dú)狻?/span>
A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)該用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法，而只加熱氯化銨固體不能得到氨氣，A錯(cuò)誤；
B.為氧化還原反應(yīng)，
為氧化劑，氨氣為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，B錯(cuò)誤；
C.裝置B的作用為干燥氨氣，加入的物質(zhì)可以是堿石灰，不能用無(wú)水氯化鈣，易與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，故C錯(cuò)誤；
D. D中冷卻出現(xiàn)液體為水和氨氣混合物，溶液顯堿性，則D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D正確；
答案選D。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
反應(yīng) | 大氣固氮 N2（g）＋O2（g） | 工業(yè)固氮 N2（g）＋3H2（g） | |||
溫度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10﹣31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知；人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因__________________________。
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___（填“A”或“B”）；比較P1、P2的大小關(guān)系：P1______P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
Ⅱ． 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（ ）
A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（忽略溶液體積變化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價(jià)為+3
B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023
C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8
D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價(jià)鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．根據(jù)表格信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g) | K3 | ？ | ？ |
(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____(填寫(xiě)字母序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度
(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。__________
Ⅱ．25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：
（1）金屬M為__________，操作1為___________。
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為____________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是___________，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬，鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問(wèn)題。
(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。該反應(yīng)中氧化劑是___(填化學(xué)式)，生成1molCr(OH)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽(yáng)極反應(yīng)式為___；
(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖2，A為電源的___(填“正極”“負(fù)極”)，陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為___。
(3)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度。它是在強(qiáng)酸并加熱條件下，用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量，換算成相當(dāng)于O2的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)，過(guò)程如下：
Ⅰ.取VamL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；
Ⅱ.加碎瓷片少許，然后慢慢加入少量硫酸，混合均勻，加熱；
Ⅲ.反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+)。
①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的儀器是___；
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；
③該水樣的化學(xué)需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表達(dá)式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：
合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0
（1）寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱(chēng)：B____________，X___________。
（2）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是_________________。
（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是____________（填序號(hào)）。
①硫酸工業(yè) ②合成氨工業(yè) ③硝酸工業(yè)
（4）工業(yè)上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】坦桑石是一種世界公認(rèn)的新興寶石，這種寶石于1967年首次在赤道雪山腳下的阿魯沙地區(qū)被發(fā)現(xiàn)。坦桑石的主要化學(xué)成分為
，還可含有V、Cr、Mn等元素。
下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是________
填序號(hào)
。
①
②
③
④
煙酸鉻是鉻的一種化合物，其合成過(guò)程如下：
核外電子排布式為________。
、C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_________。
煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為________、________。
分子中的大
鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如二氧化碳分子中的大鍵可表示為
，則煙酸中的大鍵應(yīng)表示為___________。
、
都極易水解。
、都屬于______填“極性”或“非極性”分子，其熔點(diǎn)的關(guān)系為________填“
”“
”或“
”
。
將Mn摻入GaAs晶體圖甲可得到稀磁性半導(dǎo)體材料圖乙，圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。
圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為
0，
和
1，，則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
設(shè)圖甲晶體的密度為
，用
表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鎵原子之間的距離為________________pm。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com