【題目】含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是___，質(zhì)量之比是___。把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C(CuSO4)=_____mol/L，C(SO42-)=___mol/L。將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為____毫升。
【答案】3：2 6：5 2 3 40
【解析】
含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3，分子數(shù)之比為3:2，由n=
可知，物質(zhì)的量之比為3：2，則質(zhì)量之比為3×64:2×80=6：5；把4mol/LCuSO4和2mol/LH2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和)，假設(shè)體積為1L，則混合后含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：4mol/L×1L=4mol，含有硫酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，則混合液中硫酸銅的物質(zhì)的量c=
=2mol/L，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度c=
=3mol/L，將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，設(shè)其體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：2mol/L×10mL=0.5mol/L×V，解得V=40mL；
故答案為：3:2；6:5；2；3；40。
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | NaOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③B.②④C.①④D.②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四氯化錫(SnCl4)是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114℃，在潮濕的空氣中強(qiáng)烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花；將干燥的錫花加入反應(yīng)器中，再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣。(裝置C中的試劑Ⅹ未畫出)
I.圖1為實(shí)驗(yàn)室制備干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略)
(1)該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有___________作用。
(3)試劑Ⅹ可能為___________(填標(biāo)號)。
A.無水氯化鈣 B.濃硫酸 C.五氧化二磷 D.堿石灰
(4)用錫花代替錫粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式為_________________________________。
Ⅱ.圖2是蒸餾SnCl4的裝置
(6)該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是____________________、______________________。
(7)實(shí)驗(yàn)用的錫花中含有金屬銅。某同學(xué)設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)測定錫花的純度：
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾；
第二步：向?yàn)V液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用0.9500mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2++Cr2O72－+H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
若達(dá)到滴定終點(diǎn)時共消耗21.00mLK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量：___________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡常數(shù)(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2C1O－+H2S===S2－+2HClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，測得反應(yīng)混合液中c水(OH－)與V(HR)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. V2=10
B. HR為弱酸
C. 當(dāng)V(HR)=V2時，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)
D. 當(dāng)V(HR)=V1或V3時，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：
Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)
（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時達(dá)平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=__________________________。
Ⅱ．催化氧化法
活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理為：
O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；
C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。
（2）整個過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。
（3）活性炭在反應(yīng)過程中作催化劑，改變了_____________（填選項(xiàng)字母）。
A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度 C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑 E．反應(yīng)活化能
Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH
已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。
（4）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積均為10L的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | A |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。
②下列判斷正確的是________________（填選項(xiàng)字母）。
A．b=1.6 B．平衡常數(shù)甲＞乙 C．達(dá)到平衡的時間：丙＜乙
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2mol SO2 1molO2 | 4mol SO3 | 2molSO2 1mol O2 |
平衡v正(SO2) mol/(L·s) | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3) mol/L | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a | a1(SO2) | a2(SO3) | a3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法不正確的是
A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )
C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com