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          【題目】一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為Li30GeP2S12）為電解質(zhì)，該鋰電池能在﹣100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作．下列說法不正確的是（ ）
          A.Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
          B.原子半徑：P＞S
          C.酸性：H3PO4＜H2SO4
          D.Li、Ge、P、S都屬于短周期元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、Li的質(zhì)子數(shù)為3，第一層最多容納2，余下1個(gè)電子排在第二層，所以Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，故A正確；
          B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：P＞S，故B正確；
          C、中心元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以H3PO4＜H2SO4 ， 故C正確；
          D、Ge第四周期元素，是長周期元素，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)投入水中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且水做氧化劑的是
          A.鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3 ， 再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S． 
          【查閱資料】經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．
          【設(shè)計(jì)方案】學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

          ①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2 ， 趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④…；⑤體系冷卻后，停止通入Cl2 ， 并用干燥的N2趕盡Cl2 ， 將收集器密封．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）Fe元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． FeCl3是化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
          （2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （3）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 ．
          （4）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)） ．
          （5）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位數(shù)為 ， 配體為
          （6）該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。
          (1)寫出過氧化氫分子的電子式________。
          (2)下列關(guān)于過氧化氫的說法中正確的是(填序號(hào))______________。
          ①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵 ③氧原子的軌道發(fā)生了sp2雜化 ④O—O共價(jià)鍵是p—pσ鍵 ⑤分子是非極性分子
          (3)過氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是____________。
          (4)過氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是_________________；過氧化氫易溶于水，主要原因是_________________。
          (5)過氧乙酸也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個(gè)氫原子被乙�；�(CH3CO)取代的產(chǎn)物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過氧化氫。
          ①寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：________________________。
          ②過氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于氮肥的說法正確的是（ ）
          A.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)
          B.所有銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價(jià)都是 3 價(jià)
          C.使用碳銨應(yīng)深施蓋土
          D.尿素屬于氨態(tài)氮肥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH﹣）增大
          B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH﹣濃度均減少到原來的 
          C.相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
          D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL 0.50molL﹣1的鹽酸與50mL 0.55molL﹣1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng) 過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法中，正確的是（ ） 

          A.實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
          B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          D.若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】可以確定元素種類的是（　　）
          A.原子量B.質(zhì)量數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.核外電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得． 

          （1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 ， 氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3 ， 該化合物中，Ce的化合價(jià)為；
          （2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
          （3）試劑X；
          （4）已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為以上；
          （5）取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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