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          對(duì)于原子半徑的理解，不正確的是（ ）
          A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小。
          B．對(duì)于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小。
          C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大。
          D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽(yáng)離子的半徑小于其原子半徑。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小。
          同主族元素，從上到下，原子半徑依次增加。AB正確。對(duì)應(yīng)同種元素而言，陽(yáng)離子半徑<原子半徑<陰離子半徑，C錯(cuò)誤，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是
          A．CB．SC．FD．Ne
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：

          A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。
          C元素名稱是　　　，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式　　　，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式　　　        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
          B．16O與18O核外電子排布方式不同
          C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 (  )
          A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
          C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）用“>”或“<”填空：
          （1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。
          （2）堿性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
          （3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3___________ H2O， H2S ___________ HCl
          （4）還原性：HCl ___________HBr，H2S___________HCl
          （5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO ___________ HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（   ）
          A．SiB．PC．SD．Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

          （1）陰影部分元素N的最高價(jià)氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4 的酸性強(qiáng)弱：
          H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
          （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為     、        ，
          （3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫(xiě)出羰基硫分子的電子式                      
          （4）單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。根據(jù)信息下列推斷不正確的是
          A．Tl + 的最外層有1個(gè)電子B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+強(qiáng)
          C．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物D．Tl + 的還原性比Ag弱
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案