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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          25℃時，將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是 
          A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)=c(SO42－)
          C．c(NH4+)＞c(SO42－)D．c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，等體積時顯酸性，當溶液的pH=7，堿過量。c(NH4+)＞c(SO42－) 、2 c(SO42－)+ c(OH－)= c(NH4+)+ c(H+)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (8分) 25℃時，若體積為Va、pH＝a 的某一元強酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＞Vb和a＝0.5b。則：
          （1） a值可否等于3 （填“可”或“否”）  ，其理由是                                。
          （2） a值可否等于5（填“可”或“否”）  ，其理由是                                 。
          （3）a 的取值范圍                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          95℃時某溶液的pH=6，對該溶液的判斷正確的是
          A．呈酸性B．c（H+）=1×10-6mol/L
          C．c（OH-）=1×10-6mol/LD．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H+的物質的量濃度為(   )
          A．10-2 mol/LB．10-12 mol/L 
          C．2×10-12 mol/LD．0.02mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為某汽水，下列有關汽水的說法正確的是(     )
          A．汽水的pH為3～4，它顯堿性
          B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液變成了藍色
          C．打開汽水蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小
          D．胃酸過多的病人應多喝汽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某溫度（t ℃)時，水的離子積為KW =1×10-13,則該溫度____ 25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。
          （1）若所得混合溶液為中性，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____               。（用c(Na+)等表示）
          （2）若所得混合液的pH=2，則a∶b =__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____                。（用c(Na+)等表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．25℃時NH4Cl溶液的水的離子積常數Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw
          B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋
          C．加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－
          D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，以下操作正確的是：
          A．用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；
          B．用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；
          C．手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；
          D．指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是__________________________________（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl3的水溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___________（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。
          （Ⅱ）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
          ①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
          ②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
          ③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          ④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
          ⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
          ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數
          請回答下列問題：
          （1）某次滴定時的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數為           mL。

          （2）根據下列數據：
          滴定次數
          		待測液體積(mL)
          		標準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數（mL）
          		滴定后讀數（mL）
          第一次
          		20.00
          		0.50
          		25.40
          第二次
          		20.00
          		4.00
          		29.10
          請計算待測燒堿溶液的濃度為           mol/L。
          （3）下列實驗操作會使實驗結果偏高的是               。
          A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
          B、酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液
          C、酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數
          D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
          

			
          

			
          
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