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          為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設計如下方案．首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗：
          [方案一]：將樣品與水充分反應，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量．此方案測定的結果誤差較大，主要原因是：______；
          [方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

          （1）按此方案，以下制取CO2和實驗使用的儀器的連接次序是______．（填寫如圖1所示儀器編號）
          （2）裝置⑤的作用是：______．
          [方案三]：測定樣品與水充分反應后溶液的體積Vml，再從中取V1mL溶液，裝入錐形瓶，用標準濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
          （1）此方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為______（填如圖2所示儀器編號）．
          （2）若用甲基橙做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為______．你認為方案二、方案三中測定結果比較準確的是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          方案一：將樣品與水充分反應，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量，過程中銅粉不一定全部都變成了
          氧化銅，所以會產(chǎn)生誤差，
          故答案為：O2與Cu反應時難于全部轉化成CuO；
          方案二：
          （1）將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量，實驗裝置設計為先利用裝置②制備二氧化碳，通過裝置④和樣品中過氧化鈉反應，通過裝置⑤除去過量的二氧化碳，利用①③采取排水量氣方法測定生成氧氣的體積，導管應短進長出；儀器的連接順序為：②④⑤①③，
          故答案為：儀器的連接次序是③④⑤①③；
          （2）裝置⑤是利用堿石灰除去氧氣中過量的二氧化碳氣體，避免影響氧氣的體積測定，
          故答案為：除去O2中混有的CO2氣體；
          方案三：
          （1）此滴定實驗是利用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，標準溶液鹽酸盛在酸式滴定管中進行滴定實驗，故答案為：②；
          （2）甲基橙做滴定指示劑，滴定終點是溶液有黃色變化為橙色且半分鐘不變化；方案一中銅不一定全部變化為氧化銅，方案二中，裝置中的氣體不一定全部趕出，方案三是精確測定待測溶液的濃度結果較準確，
          故答案為：溶液顏色由黃變橙且半分鐘不變色；最準確的是方案三．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室配制500ml2mol?L-1的H2SO4溶液
          （1）所需儀器應該有容量瓶、玻璃棒、量筒、______、______．
          （2）容量瓶在使用前，首先應檢查______．
          （3）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是______、______．
          （4）配制時，要用量筒量取密度為1.84g/cm3，質量分數(shù)為98%的濃硫酸______ml．
          （5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應該補充蒸餾水______（填“應該”或“不應該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對實驗結果有無影響______．（填“有影響”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質中的若干種等量組成﹕
          （A）NaCl　（B）KCl�。–）CaCl2　（D）CuSO4（無水）�。‥）Na2SO4　（F）Na2CO3
          為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學習小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導下在化學實驗室中進行實驗．以下是該小組實驗報告的一部份：
          實驗一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無色的透明溶液X．
          實驗二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標Y）．
          實驗三：在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀．
          實驗四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z．
          實驗五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
          （1）根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質______﹖（從（A）-（F）中選兩項，填字母）
          （2）原粉末中，一定含有哪兩種物質______﹖（從（A）-（F）中選兩項）
          （3）若只需回答上述（1）（2）的問題，你認為該小組同學不需要做哪兩個實
          驗______
          （A）實驗一　（B）實驗二�。–）實驗三�。―）實驗四�。‥）實驗五．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：
          （1）將部分粉末加水溶解，振蕩，有白色沉淀生成：
          （2）向（1）的懸濁液加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生：
          （3）取少量的（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
          （1）原白色粉末中肯定有______可能有______
          （2）寫出全部肯定發(fā)生的離子反應：______
          （3）如何進一步確定白色粉末的成分，請你寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請按要求完成下列探究報告．
          [探究目的]
          從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
          [資料獲悉]
          ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          ②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
          Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
          [探究思路]
          （1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
          （2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
          [實驗探究]
          取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
          甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學另取10mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
          通過計算可知廢液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
          [交流討論]
          如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
          丙同學認為應該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅．再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的．有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
          （1）______（2）______（3）______
          該小組同學根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的．（方案內容略）
          [拓展延伸]
          請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，并利用圖象計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量是______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知有四種白色粉末，它們分別是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何將它們進行區(qū)分．寫出簡要的操作步驟及有關的離子方程式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學擬定了以下實驗方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

          請回答下列問題：
          （1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學式）．
          （2）“試劑a”是一種不引入雜質的綠色氧化劑，該氧化劑的化學式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應的化學方程式為______．
          （3）若反應①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
          Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的離子方程式為______．
          （4）取質量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，標準狀況下所生成的NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
          實驗編號①②③④
          稀HNO3體積（mL）100200300400
          剩余金屬質量（g）9.04.800
          NO體積（L，體積）1.122.243.364.48
          ①實驗①最先溶解的金屬發(fā)生反應的化學方程式是______．
          ②濾渣B中Fe的質量分數(shù)為______%（精確到0.1%）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下表是一組各10.0克，不純的碳酸鹽（M2CO3）的樣品，與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積（已換算成標準狀況下的體積）和樣品中碳酸鹽的質量百分數(shù)的數(shù)據(jù)．
          二氧化碳氣體體積（升）0.931.121.311.491.68
          碳酸鹽的質量百分數(shù)（A%）5060708090
          （1）請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，在圖中坐標作出V～A%圖．
          （2）利用所作V～A%圖求出該一價金屬碳酸鹽（M2CO3）的摩爾質量．（如有小數(shù)，計算結果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）
          某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：

          （1）  ①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ②整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
          （2） 用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結論
          打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈
          		D裝置中：溶液變紅
          E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化
          		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
          ______________________
          （3）  因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：
          D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深最后變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
          Ⅰ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
          Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發(fā)生水解反應．
          Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
          ① 請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,請設計簡單實驗證明上述解釋：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ② 欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          

			
          

			
          
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