A.1.685 mol·L-1 B.3.370 mol·L-1
C.22.49 mol·L-1 D.11.24 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
| 難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的
會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 難溶電解質(zhì) |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
A．
B． 
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含
的廢水，測(cè)得處理后的廢水中
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 難溶電解質(zhì) |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
A． B．
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測(cè)得處理后的廢水中
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中
=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。
已知=1.8×l0-10
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2
2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為 ；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由 極到 極；(用A、B表示)
⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
Fe2++ 
+
——
Fe3++ Mn2++
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中忻州一中長治二中高三第三次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部 題型：填空題
海水資源豐富，海水中主要含有
等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的
會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）： 。
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用
進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。
Ⅱ．重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有
等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
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難溶電解質(zhì) |
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8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號(hào)），沉淀效果最好。
A．
B． 
C．
D．
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中
=_______。
（5）如果用食鹽處理其只含
的廢水，測(cè)得處理后的廢水中
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為
低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。
已知
=1.8×l0-10
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=1.5，與A選項(xiàng)較接近。
