【題目】在下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Fe(NO3)3溶液
白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
C.無(wú)色溶液無(wú)沉淀白色沉淀
D.無(wú)色溶液
白色沉淀
【答案】D
【解析】
A. 硝酸鐵中有硝酸根離子存在，加入過(guò)量的稀鹽酸，就相當(dāng)于硝酸存在，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，加入氯化鋇，最終生成BaSO4沉淀，A項(xiàng)不符合；
B. 硝酸鋇溶液中有硝酸根離子存在，加入過(guò)量的稀鹽酸，就相當(dāng)于硝酸存在，加入亞硫酸鈉，亞硫酸根離子被硝酸氧化成硫酸根離子，所以一定是BaSO4沉淀，B項(xiàng)不符合；
C. 無(wú)色溶液，加鹽酸無(wú)沉淀，可以排除碳酸根、亞硫酸根、銀離子的干擾，再加入氯化鋇生成白色沉淀，一定是BaSO4沉淀，C項(xiàng)不符合；
D. 無(wú)色溶液加入稀硝酸，加入氯化鋇，Ag+可能干擾，最終生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，D項(xiàng)符合；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點(diǎn)－59 ℃、沸點(diǎn)11 ℃；H2O2沸點(diǎn)150 ℃。
請(qǐng)回答：
(1)儀器A的名稱為________；儀器B的作用是________；冰水浴冷卻的目的是____________(寫出兩種)。
(2)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______________。
(3)Cl－存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①_______________________________(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向
和NaOH混合溶液中緩慢通入
至過(guò)量
溶液溫度變化忽略不計(jì)
，生成沉淀物質(zhì)的量與通入體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為
B.橫坐標(biāo)軸上
的值為90
C.
、
、
時(shí)，溶液
中相等
D.原混合物中
：
；2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（ ）
A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.6倍，則a+b<c+d
B.若從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的初始物質(zhì)的量之比為1:1，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率一定相等
C.若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B物質(zhì)的量之比為a：b
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組以有機(jī)物A為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：
已知：①
②
回答下列問(wèn)題：
(1)C的名稱為________________。D中所含官能團(tuán)的名稱為________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(2)B→C的反應(yīng)類型為________________。
(3)A分子中共面原子數(shù)最多為___________。
(4)A→B的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(5)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子。寫出D與足量H2反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳原子_________________。
(6)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。
①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有-NO2（不考慮-O-NO2）；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積之比為1:2:2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年11月第四屆國(guó)際碳材料大會(huì)在上海舉行，碳材料產(chǎn)品豐富，應(yīng)用廣泛，讓人感到“碳為觀止”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.金剛石與石墨互為同位素
B.石墨烯是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料
C.碳纖維、合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子材料
D.富勒烯是由60個(gè)碳原子都以碳碳單鍵構(gòu)成的分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示，然后回答問(wèn)題：
①圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，，該反應(yīng)的ΔH=________ (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_____________。
（2）已知反應(yīng)2HI(g)
H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________kJ。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述不正確的是（ ）
A.電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e+4H+=2H2O
C.a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向是：電極a→負(fù)載→電極b→質(zhì)子膜→電極a
D.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng)
D.與NaHCO3、Na2CO3溶液均能發(fā)生反應(yīng)
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