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          在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )
          A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol 
          C．－191 kJ/mol  D．＋191 kJ/mol 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是
          ①碳與二氧化碳化合
          ②生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
          ③Zn與稀硫酸反應(yīng) 
          ④氯酸鉀分解制氧氣
          ⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          ⑥甲烷與氧氣的燃燒
          A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          “低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（ ）
          A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
          B．加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 
          C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
          D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 
          B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 
          C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 
          D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：
          C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
          C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
          下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )
          A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
          B．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
          D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)
          A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
          B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
          C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知
          化學(xué)健
                     		H－H
                     		Cl－Cl
                     		H－Cl
           
          鍵能
                     		436 kJ·mol－1
                     		243 kJ·mol－1
                     		431 kJ·mol－1
           
           
          則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)
          A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
          B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
          C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1
          D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學(xué)鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
          原子和Cl原子形成1 mol HCl時(shí)釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（  ）
          A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 
          B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 
          C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 
          D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
          Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
          2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
          在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于（  ）
          A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1 
          C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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