( 7分)X、Y、Z為三種常見短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18。請回答下列問題：
（1）Z的含氧酸中相對分子質(zhì)量最小的是_____________________。（填化學(xué)式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過。電池充電、放電的電池反應(yīng)為：
當(dāng)閉合K時，X及附近溶液變紅色。下列說法正確的是____________________。
| A．閉合K時，X+從右到左通過離子交換膜 |
| B．閉合K時，負(fù)極反應(yīng)為3XW－2e－＝XW3+2X＋ |
| C．閉合K時，X電極的電極反應(yīng)為2Cl－2e－＝Cl2↑ |
D．閉合K時，當(dāng)有0.1mol X+通過離子交換膜，X電極 上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1 .12L |
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
目標(biāo)測試系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
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| X | Y | Z | M | R | Q |
| 原子半徑/nm |
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| 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
| 主要化合價 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 | +3 |
| 其它 | 陽離子核外無電子 | 無機(jī)非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
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�。�1）R在元素周期表中的位置是________________��；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________________ 。
�。�2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________ 。
�。�3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________________ 。
�。�4）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________ 。
�。�5）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________（選填字母序號）。
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性XR ＞YX4
c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
（6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是________________________________________。
�。�7）Y的單質(zhì)能和Z的最高價氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，生成相同條件下密度最小的氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二 1.1元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
(7分)X、Y、Z為短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示。X、Z兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Y元素原子核外電子數(shù)。
⑴寫出元素的名稱：X Y Z
⑵X元素位于第 周期 族。
⑶Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市高三9月月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題
(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；2的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為5：7；W元素最高正價為+7價。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)
(3)在X2W2分子中，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2W2的電子式
為_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________．
(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉(zhuǎn)化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則
其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時放出的熱量為215kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________．
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京四中高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷 題型：填空題
(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
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X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
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原子半徑/nm |
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0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
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主要化合價 |
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-4，+4 |
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-2 |
-1，+7 |
+3 |
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其它 |
陽離子核外無電子 |
無機(jī)非金屬材料的主角 |
焰色反應(yīng)呈黃色 |
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�。�1）R在元素周期表中的位置是________________ ；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為________________ 。
�。�2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________ 。
�。�3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是________________ 。
�。�4）Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開_______________ 。
（5）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是________________（用元素符號表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________________（選填字母序號）。
a. 常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b. 穩(wěn)定性XR ＞YX4
c. Y與R形成的化合物中Y呈正價
�。�6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是________________________________________。
�。�7）Y的單質(zhì)能和Z的最高價氧化物的水化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，生成相同條件下密度最小的氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
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