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          【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是
          A. 裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
          B. 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小
          C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
          D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項(xiàng)，裝置①為原電池，Zn為負(fù)極、Cu為正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，裝置②為電解池，a極與電源的負(fù)極相連是陰極，水中的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，所以工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置③為電解池，d極與電源的正極相連是陽(yáng)極，鐵上鍍銅時(shí)，銅為陽(yáng)極，所以d極為銅，故C正確；D項(xiàng)，Zn比Fe更活潑，構(gòu)成原電池時(shí)，活潑金屬Zn是負(fù)極，Fe不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
          A.HNO3
          B.Cl2
          C.SO2
          D.Na2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù)；M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；X與M同族，X單質(zhì)與O2反應(yīng)生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半徑最小的元素；Z是生活中常見金屬，既不屬于主族，也不屬于副族。回答下列問(wèn)題：
          (1) W與M可以形成多種化合物，寫出其中最簡(jiǎn)單化合物的電子式_____________。
          (2) 已知：①X的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為(，每個(gè)X原子周圍都與4個(gè)X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))；化合物XO2結(jié)構(gòu)為(，每個(gè)X與4個(gè)O成鍵，每個(gè)O都與2個(gè)X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))。
          ②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)鍵
          X-O
          O=O
          X-X
          鍵能(kJ/mol)
          460
          498.8
          176
          寫出單質(zhì)X 在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式________________________。(用具體元素符號(hào)書寫方程式)
          (3) 寫出Z的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
          (4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事故處理方法正確的是
          A.電線短路失火時(shí)，用大量的水滅火
          B.NaOH濃溶液濺到皮膚，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
          C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
          D.鈉著火時(shí)，立即用水滅火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
          (1)常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時(shí)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。
          (2)待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)為_________，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。
          (3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號(hào))，寫出證明溶液中不含有該離子的實(shí)驗(yàn)操作：______________________。
          (4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g，反應(yīng)所得溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為_____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。
          主反應(yīng)：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1
          副反應(yīng)：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
          回答下列問(wèn)題：
          （1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時(shí)釋放或吸收的能量叫做生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱：
          物質(zhì)
          曱烷
          乙烷
          乙烯
          丙烯
          正丁烷
          異丁烷
          生成熱/kJ·mol-1
          -75
          -85
          52
          20
          -125
          -132
          ①書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)明“同分異構(gòu)體名稱”，其理由是_______________________。
          ②上述反應(yīng)中，△H1=______kJ/mol。
          （2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
          ①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填代號(hào)）。
          A．氣體密度保持不變 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
          C．反應(yīng)熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
          ②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是________________。
          （3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________（填代號(hào))。
          A．平衡常數(shù)降低 B．活化能降低 
          C．催化劑活性降低 D．副產(chǎn)物增多
          （4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的1.75倍。
          ①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
          ②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。
          （5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。
          （6）K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> 
          A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
          B. 圖2：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱
          C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
          C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是
          A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響
          B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗(yàn)生成的CO
          C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵
          D. 若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
          

			
          

			
          
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