【題目】硼化釩(VB2)空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反應為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法不正確的是（ ）
A.電極a為電池正極
B.電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小
C.圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜
D.VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O
【答案】B
【解析】
根據(jù)題中硼化釩(VB2)空氣電池可知，本題考查燃料電池，運用原電池原理和氧化還原反應知識分析。
A.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項正確；
B.硼化釩-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項錯誤；
C.氧氣在正極上得電子生成OH-，OH-通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，C項正確；
D.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項正確。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以物質(zhì)A為原料，制備物質(zhì)D（金剛烷）的合成路線如圖所示：
關(guān)于以上有機物說法中錯誤的是（ ）
A.物質(zhì)A最多有10個原子共平面
B.物質(zhì)C與物質(zhì)D互為同分異構(gòu)體
C.物質(zhì)D的一氯代物有2種
D.反應①、②均為加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定
樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用
標準溶液滴定至終點。重復實驗，數(shù)據(jù)如下：
序號 | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知：
假設雜質(zhì)不參加反應。
該樣品中
的質(zhì)量分數(shù)是________%（保留小數(shù)點后一位）；
寫出簡要計算過程：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.2g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應），測得濃硫酸增重0.72g，堿石灰增重0.88g，氧化銅減輕0.32g。下列說法中錯誤的是（ ）
A.M的實驗式為CH2O
B.若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量
C.若M的相對分子質(zhì)量為60，則M不一定為乙酸
D.通過核磁共振氫譜可分析M中的官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強熱條件下，硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應生成的氣體先通入足量BaCl2溶液，再通入品紅溶液中，則可能的現(xiàn)象為（ ）
①BaCl2溶液中無沉淀析出；
②析出BaSO3沉淀；
③析出BaSO4沉淀；
④品紅溶液褪色；
⑤品紅溶液不褪色；
A.①④B.②④C.②③⑤D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.分子中含有2種官能團且有兩性
B.1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5molH2.
C.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種
D.分子中含一個手性碳原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）
A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收。其工業(yè)流程如圖：
已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A.過濾 B.洗滌 C.干燥 D.蒸餾
(2)過量的還原劑應是________，溶液a中發(fā)生的反應的離子方程式為________；
(3)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9～3.2的目的是________；
(4)常溫下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調(diào)節(jié)pH至________；
(5)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應單質(zhì)常用的方法是________。
A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法
(6)用惰性電極電解溶液e制取固體B，陽極主要發(fā)生的電極反應為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：
（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F為非金屬單質(zhì)。
①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>C的化學方程式________________________________。
②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應的氧化劑和還原劑之比為_____。
（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。
①B和E反應得到的產(chǎn)物中所含的化學鍵類型為____________________。
②做過銀鏡反應后的試管可用E的稀溶液清洗，反應的離子方程式為___________________。
③在干燥狀態(tài)下，向②反應得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應的化學方程式______。
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