【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
(l) Na2 MoO4
2H2O中鉬元素的化合價為____，NaCIO的電子式為 ___。
(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。
(3)途徑I焙燒過程中化學(xué)方程式為____，堿浸時氣體A的化學(xué)式為____。
(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。
(5)途徑II氧化時溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。
(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結(jié)晶可得固體A后再重結(jié)晶可得固體B，其重結(jié)晶操作的目的為____。
【答案】+6 
充分粉碎鉬精礦，加壓增大氧氣濃度，升高溫度等 2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 CO2 95% 1：9 除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體
【解析】
(l) Na2 MoO4.2H2O中根據(jù)各元素化合價的代數(shù)和為零，計算鉬元素的化合價為+6價；NaClO為離子化合物，其的電子式為
；
(2) 途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，粉碎鉬精礦增大接觸面積，增加氧氣的濃度或升高溫度；
(3)途徑I焙燒過程中，反應(yīng)物為氧氣、鉬精礦，產(chǎn)物為二氧化硫和三氧化鉬，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2；根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na2MoO4中無碳元素，則氣體中含碳元素，氣體A為二氧化碳，則堿浸時氣體A的化學(xué)式為CO2；
（4）根據(jù)Ksp(BaMo04) =4.0×10-8， BaMoO4開始沉淀時，則c（Ba2+）= Ksp(BaMo04)/c（Mo042-）=4.0×10-8/0. 40=1.0×10-7 mol/L，此時溶液中c(CO32-)= Ksp(BaCO3)/ c（Ba2+）=1×10-9/1.0×10-7=0.01mol/L，CO32-的去除率=（0. 20mol/L-0.01mol/L）/0. 20mol/L=95%；
(5)途徑II氧化時還原劑為MoS2、氧化劑為NaClO， 生成物為Na2SO4和Na2 MoO4，反應(yīng)中Mo化合價由+4價變?yōu)?6價，S由-2變?yōu)?6，1mol MoS2失去16mol電子，NaClO中Cl的化合價由+1變?yōu)?1，1mol得到2mol電子，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比1：9；
(6) 重結(jié)晶為根據(jù)可溶物的溶解度不同，利用多次結(jié)晶得到較純的物質(zhì)，其操作的目的為除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體；
(l) Na2 MoO4.2H2O中根據(jù)各元素化合價的代數(shù)和為零，計算鉬元素的化合價為+6價；NaClO為離子化合物，其的電子式為；
(2) 途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，粉碎鉬精礦增大接觸面積，增加氧氣的濃度或升高溫度，答案為：充分粉碎鉬精礦，加壓增大氧氣濃度，升高溫度等；
(3)途徑I焙燒過程中，反應(yīng)物為氧氣、鉬精礦，產(chǎn)物為二氧化硫和三氧化鉬，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na2MoO4中無碳元素，則氣體中含碳元素，氣體A為二氧化碳，則堿浸時氣體A的化學(xué)式為CO2；
（4）根據(jù)Ksp(BaMo04) =4.0×10-8， BaMoO4開始沉淀時，則c（Ba2+）= Ksp(BaMo04)/c（Mo042-）=4.0×10-8/0. 40=1.0×10-7 mol/L，此時溶液中c(CO32-)= Ksp(BaCO3)/ c（Ba2+）=1×10-9/1.0×10-7=0.01mol/L，CO32-的去除率=（0. 20mol/L-0.01mol/L）/0. 20mol/L=95%；
(5)途徑II氧化時還原劑為MoS2、氧化劑為NaClO， 生成物為Na2SO4和Na2 MoO4，反應(yīng)中Mo化合價由+4價變?yōu)?6價，S由-2變?yōu)?6，1mol MoS2失去16mol電子，NaClO中Cl的化合價由+1變?yōu)?1，1mol得到2mol電子，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比1：9；
(6) 重結(jié)晶為根據(jù)可溶物的溶解度不同，利用多次結(jié)晶得到較純的物質(zhì)，其操作的目的為除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體；
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。
（1）①銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。
A. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
C. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
②碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:
元素 | I | Cu |
電負(fù)性 | 2.5 | 1.9 |
CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
（2）氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價電子排布圖為________________。
②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。
③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。
A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵
（3）類鹵素離子SCN－可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點較高的是_____________。
（4）治療鉛中毒可滴注依地酸（別名EDTA，結(jié)構(gòu)如下面左圖）鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_________（填標(biāo)號）
A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4
B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序為O>N>C>H
C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵
（5）AlCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)還是氣態(tài)，一個分子中的氯原子與另外一個鋁原子形成配位鍵，因此以二聚體Al2Cl6的形式存在，寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式_______（用→標(biāo)出配位鍵）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________。
(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。
（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a_________________
（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________________。
（3） (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意_________________。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖：
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：__________________________________。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在______________氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
寫出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時平衡常數(shù)K=___________，此時容器的體積為___________L。
(3)工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。(反應(yīng)條件未寫出)
又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。請回答下列問題：
(1)寫出A的名稱________________________。
(2)C、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________(填名稱)。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②___________，④____________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②____________________________________；
④____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。（實驗?zāi)康模≈迫∫宜嵋阴?/span>
（實驗原理） 甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。（裝置設(shè)計） 甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是______(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（實驗步驟）
(1)按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
(2)將試管固定在鐵架臺上；
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
(4)用酒精燈對試管①加熱；
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
（問題討論）
a．步驟(1)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查____________；
b．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _______________________；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因___________________；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機(jī)化合物H的合成路線如下：
（1）C中含有的官能團(tuán)名稱為_____。
（2）C→D的反應(yīng)類型為_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應(yīng)類型也相同，那么G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（4）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；
②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個峰，峰高比為3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯
寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。______
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