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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列化合物中,既能發(fā)生消去反應,又能發(fā)生水解反應的是(

          A. 氯仿B. 一氯甲烷C. 乙醇D. 氯乙烷

          【答案】D

          【解析】

          試題消去反應要求至少含有兩個碳原子,A.氯仿(CHCl3)和B.氯甲烷都只含有一個碳原子,故AB不符合要求;要發(fā)生水解反應需要含有鹵原子,C.乙醇(CH3CH2OH)不含有鹵原子,C不能發(fā)生水解反應,C不符合;D.氯乙烷(CH3CH2Cl)氯原子所在碳原子相鄰碳原子上有氫原子,故而能發(fā)生消去反應,又因為含有氯原子,也能發(fā)生水解反應,D正確,此題選D

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm~100nm,1nm=10﹣9m)的超細粉末粒子,然后制得納米材料.下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是(  )
          A.溶液
          B.膠體
          C.懸濁液
          D.乳濁液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在含有大量的Ba2+、OH、Cl的溶液中,還可能大量共存的離子是( 。
          A.CO32
          B.NO3
          C.H+
          D.Fe3+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】當前在人類已知的化合物中,品種最多的是(

          A. V A族元素的化合物B. B族元素的化合物

          C. 過渡元素的化合物D. A族元素的化合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質中,能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是(

          A. 乙烯、乙炔B. 乙烯、苯C. 苯、甲烷D. 甲烷、乙烷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關敘述正確的是

          A.碳酸氫鈉是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效

          B.Na2O2可與CO2反應放出氧氣,可用于制作呼吸面具

          C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,可用泡沫滅火器滅火

          D.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na,無K

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質保存方法錯誤的是:( )

          A.硝酸銀見光易分解,常常保存在棕色試劑瓶中

          B.碳酸鈉溶液呈堿性,試劑瓶瓶塞一般用橡膠塞而不用玻璃塞

          C.易吸水潮解的物質可以放在潮濕昏暗處

          D.化學中的易燃易爆物要遠離火源

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向20.00mL0.1000molL1的氨水中逐滴加入0.1000molL1的鹽酸,pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)下列說法不正確的是( 。

          A. 反應過程中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl

          B. V(HCl)=10.00mL時,c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3H2O)

          C. V(HCl)<20.00mL時,溶液一定呈堿性

          D. V(HCl)=30.00mL時,2c(Cl)=3c(NH4+)+3c(NH3H2O)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知25℃時,醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

          醋酸

          碳酸

          氫氰酸

          Ka=1.7×10-5

          Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

          Ka=6.2×10-10

          (1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________

          (2)25℃時,等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。

          (3)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應的離子方程式為___________。

          (4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是_______

          a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

          (5)25℃時,濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。

          (6)NaCN是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康,可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知:

          ①廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L;

          ②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI沉淀呈黃色,且CN- 優(yōu)先與Ag+反應。

          實驗如下:20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI 溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。

          ①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是_________

          ②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準_____(填“是”或“否”)。

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