Question

下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是

①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性　②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體�、酃矁r(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)　④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列�、蘧�體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 ⑦干冰晶體中（晶胞中的8個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心均有一個(gè)分子），一個(gè)CO₂分子周圍有12個(gè)CO₂分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積

A．①②③          B．②③④         C．④⑤⑥         D．②③⑦

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，例如金屬晶體中也含有陽離子，②不正確；決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)的是分子間作用力，③不正確；所有的分子晶體不一定都屬于密堆積，例如冰，⑦不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。

考點(diǎn)：考查常見晶體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等

點(diǎn)評(píng)：晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。