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          有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液稀釋.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的如下圖所示：
          試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲所得溶液中存在的溶質(zhì)是        ,其物質(zhì)的量之比是        , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            . 在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是       ,其物質(zhì)的量之比是       , 產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是            。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          甲：NaOH和Na2CO3、1:1、0.056 L；乙：Na2CO3和NaHCO3，1:1，0.112 L
          解析:NaOH溶液中通入一定量的CO2，有幾種情況：一種情況是CO2不足，反應(yīng)后的混合物為NaOH，Na2CO3；另一種情況是二者恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3；第三種情況是CO2過量，全部NaOH轉(zhuǎn)化為NaHCO3；第四種情況是CO2過量，反應(yīng)后的混合物為NaHCO3和Na2CO3。
          分析甲圖像:加入鹽酸50mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2氣體，至反應(yīng)完畢消耗25mL鹽酸，根據(jù)反應(yīng)：
          Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ①      NaHCO3+HCl=NaCl+H­2O+CO2↑②
          可知滴加到50 mL時(shí)開始反應(yīng)②，根據(jù)耗酸量可知NaHCO3的物質(zhì)的量。分析圖象加入50mL以前，無氣體放出，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗25 mL鹽酸，則與NaOH反應(yīng)的鹽酸也應(yīng)是25 mL。由此得也甲成分只能為NaOH和Na2CO3，且物質(zhì)的量之比為1:1，產(chǎn)生CO2的體積為0. 056L.
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
          b．小火煮沸溶液1～2min；
          c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
          （1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式
          NaOH+CO2═NaHCO3
          NaOH+CO2═NaHCO3
          、
          NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
          NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
          ．
          此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

          （2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性？
          用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶?jī)?nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
          用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃�，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
          （3）裝置B中盛放的試劑是
          飽和酸氫鈉溶液
          飽和酸氫鈉溶液
          ，作用是
          吸收HCl氣體
          吸收HCl氣體
          ．
          （4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列
          ②④⑤
          ②④⑤
          氣體的發(fā)生裝置（填序號(hào)）．
          ①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
          （5）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

          （6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          7.2 mol/L
          7.2 mol/L
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：038
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH 時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時(shí)，沉淀量不再改變。
          

          （1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
          

          （2）計(jì)算所用硫酸的濃度。
          

          （3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計(jì)算其物質(zhì)的量。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：038
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝50mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝650mL時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加NaOH 時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3≥750mL時(shí)，沉淀量不再改變。
          

          （1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？
          

          （2）計(jì)算所用硫酸的濃度。
          

          （3）試判斷兩種氧化物各是什么。并計(jì)算其物質(zhì)的量。
          

           
          

          

			
          

			
          
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