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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是
          


          A．NH4H的電子式： 
          


          B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
          


          C．葡萄糖的化學式：CH2O
          


          D．甲烷分子的比例模型：
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：A、H‾漏寫了電子，錯誤；B、硝基苯為1個硝基連在苯環(huán)上，正確；C、葡萄糖的化學式為C6H12O6，錯誤；D、所給模型為球棍模型，錯誤。
          


          考點：本題考查化學用語。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
          

          


          

A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
          

          
最高或最低
          化合價          		

+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
          

          
-2


-3
-1

-3

-2

          回答下列問題：
          （1）D的元素名稱是
          磷
          磷
          ，H的元素符號是
          B
          B
          ．
          B在元素周期表中的位置是（周期、族）
          第三周期第ⅡA族
          第三周期第ⅡA族

          （2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
          HClO4
          HClO4
          ．
          化合物F2A2的電子式是：
          ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學鍵類型為
          離子鍵、非極性鍵
          離子鍵、非極性鍵

          （3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：
          ；G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
          ．
          （4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學方程式
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
          ．
          （5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：
          H2-2e-+2OH-═2H2O
          H2-2e-+2OH-═2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （ I）氧化還原反應Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可設(shè)計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應：負極：
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ，正極：
          2Ag++2e-=2Ag
          2Ag++2e-=2Ag
          ．
          （II）已知NaHCO3水溶液呈堿性：
          （1）用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          （2）NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

          （III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
A
B
C
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.020
0.020
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.016
0.016
0.0080
          回答下列問題：
          （1）反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
          20%
          20%
          ．
          （2）該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質(zhì)的化學式）
          A（g）+B（g）?2C（g）
          A（g）+B（g）?2C（g）
          ，其平衡常數(shù)為
          0.25
          0.25
          ．
          （3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為
          0.00020mol/L．s
          0.00020mol/L．s
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
          甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．  
          乙組：Cu
          氧氣
          △
          CuO
          稀H2SO4
          △
          CuSO4   
          丙組：Cu
          硝酸銀
          Cu（NO3）2
          氫氧化鈉
          Cu（OH）2
          稀H2SO4
          CuSO4
          丁組：Cu
          濃H2SO4
          △
          CuSO4
          （1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          ；使反應變快的可能原因是
          ；從該反應器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          、
          結(jié)晶冷卻
          結(jié)晶冷卻
          、過濾并洗滌晶體，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
          （2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，
          甲
          甲
          組方案最好．
          II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO4
            △  
          .
           
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù)，并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．

          實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
          ①準確稱取4.80g無水CuSO4；②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
          （3）裝置B的作用是
          吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
          吸收SO3，放出等物質(zhì)的量的SO2
          ．
          （4）裝置C的作用是
          吸收水分干燥SO2和O2
          吸收水分干燥SO2和O2
          ．
          （5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：
          此處不填
          此處不填

          ①裝置內(nèi)氣體的溫度應恢復到室溫，②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③
          讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；
          讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

          （6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
          （1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          （填序號）．
          a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c．反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
          d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
          e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
          Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
          （1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
          ①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
          0.0024mol/L?min
          0.0024mol/L?min
          ；
          ②100℃時反應的平衡常數(shù)為
          7.2×10-5（mol/L）2
          7.2×10-5（mol/L）2
          ．
          （2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
          12
          ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
          CD
          CD
          （填字母序號）．
          A．c（H2）減小               
          B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   
          D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
          E．平衡常數(shù)K增大
          （3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          Ⅱ．
          請回答：
          ①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
          ．
          ②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
          463.5
          463.5
          kJ．
          

			
          

			
          
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