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        1. 下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是

          A.NH4H的電子式:

          B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:

          C.葡萄糖的化學式:CH2O

          D.甲烷分子的比例模型:

           

          【答案】

          B

          【解析】

          試題分析:A、H‾漏寫了電子,錯誤;B、硝基苯為1個硝基連在苯環(huán)上,正確;C、葡萄糖的化學式為C6H12O6,錯誤;D、所給模型為球棍模型,錯誤。

          考點:本題考查化學用語。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.
          A B C D E F G H I J
          原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
          最高或最低
          化合價
          +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
          -2 -3 -1 -3 -2
          回答下列問題:
          (1)D的元素名稱是
          ,H的元素符號是
          B
          B

          B在元素周期表中的位置是(周期、族)
          第三周期第ⅡA族
          第三周期第ⅡA族

          (2)在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是
          HClO4
          HClO4

          化合物F2A2的電子式是:
          ,構(gòu)成該物質(zhì)的化學鍵類型為
          離子鍵、非極性鍵
          離子鍵、非極性鍵

          (3)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下:
          ;G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

          (4)一定條件下,IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物,放出24.6kJ熱量,寫出其熱化學方程式
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.8kJ/mol
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.8kJ/mol

          (5)用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入J的單質(zhì),乙極通入A的單質(zhì),則甲極的電極反應(yīng)式為:
          H2-2e-+2OH-═2H2O
          H2-2e-+2OH-═2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          ( I)氧化還原反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag可設(shè)計成一個原電池,寫出兩個電極上的電極反應(yīng):負極:
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ,正極:
          2Ag++2e-=2Ag
          2Ag++2e-=2Ag

          (II)已知NaHCO3水溶液呈堿性:
          (1)用離子方程式表示NaHCO3溶液呈堿性的原因
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

          (2)NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的關(guān)系是
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
          c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-

          (III)某溫度下,密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質(zhì) A B C
          初始濃度/mol?L-1 0.020 0.020 0
          平衡濃度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
          回答下列問題:
          (1)反應(yīng)達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為
          20%
          20%

          (2)該反應(yīng)的化學方程式可表示為(用A、B、C表示物質(zhì)的化學式)
          A(g)+B(g)?2C(g)
          A(g)+B(g)?2C(g)
          ,其平衡常數(shù)為
          0.25
          0.25

          (3)該溫度下,若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),10s末達到平衡,則用A表示的化學反應(yīng)速率為
          0.00020mol/L.s
          0.00020mol/L.s

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          I.下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案:
          甲組:將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,無反應(yīng).向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍色,若在溶液中放置些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快.  
          乙組:Cu
          氧氣
          CuO
          H2SO4
          CuSO4   
          丙組:Cu
          硝酸銀
          Cu(NO32
          氫氧化鈉
          Cu(OH)2
          H2SO4
          CuSO4
          丁組:Cu
          H2SO4
          CuSO4
          (1)甲組實驗用一個化學反應(yīng)方程式表示:
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
          ;使反應(yīng)變快的可能原因是
          ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應(yīng)為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          、
          結(jié)晶冷卻
          結(jié)晶冷卻
          、過濾并洗滌晶體,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用.
          (2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學;②能量消耗低;③原料利用率高;④無污染.則在四組方案中,
          組方案最好.
          II.另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解:CuSO4
            △  
          .
           
          CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計了如圖所示實驗裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù),并經(jīng)計算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù).

          實驗測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
          ①準確稱取4.80g無水CuSO4;②實驗結(jié)束時干燥管D總質(zhì)量增加1.92g;③測得量筒F中水的體積,得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL.試回答下列問題:
          (3)裝置B的作用是
          吸收SO3,放出等物質(zhì)的量的SO2
          吸收SO3,放出等物質(zhì)的量的SO2

          (4)裝置C的作用是
          吸收水分干燥SO2和O2
          吸收水分干燥SO2和O2

          (5)為減少測量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項有:
          此處不填
          此處不填

          ①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫,②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平,③
          讀量筒中液體體積時,視線與液體的凹液面相平;
          讀量筒中液體體積時,視線與液體的凹液面相平;

          (6)通過計算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學方程式
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
          3CuSO4
            △  
          .
           
          3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列說法正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義.
          (1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng),N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          (填序號).
          a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
          d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
          e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
          Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌.而甲醇是未來重要的綠色能源之一.以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇.
          (1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖.
          ①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
          0.0024mol/L?min
          0.0024mol/L?min

          ②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          7.2×10-5(mol/L)2
          7.2×10-5(mol/L)2

          (2)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的
          12
          ,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是
          CD
          CD
          (填字母序號).
          A.c(H2)減小               
          B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
          C.CH3OH的物質(zhì)的量增加   
          D.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
          E.平衡常數(shù)K增大
          (3)已知:反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
          Ⅱ.
          請回答:
          ①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol

          ②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
          463.5
          463.5
          kJ.

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