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          【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是
          ①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤過(guò)氧化鈉
          A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除①④外 D. 均易變質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：①氯水中含有次氯酸，見光易分解，故①正確；②水玻璃的主要成分為硅酸鈉，由于硅酸的酸性比碳酸弱，則硅酸鈉與可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故②正確；③燒堿可空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故③正確；④漂白粉中含有次氯酸鈣，可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故④正確；⑤過(guò)氧化鈉吸收CO2或水而變質(zhì)，故⑤正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低
          SiC______Si；SiCl4_______Si
          化學(xué)鍵
          Si-O
          Si-Cl
          H-H
          H-Cl
          Si-Si
          Si-C
          鍵能（kJ/mol）
          460
          360
          436
          431
          176
          347
          A. >　　> B. <　　< C. >　　< D. <　　>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          N(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1
          B. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
          C. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
          D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷正確的是（ ）
          A. 晶格能: XCO3>YCO3 B. 陽(yáng)離子半徑: X2+>Y2+
          C. 金屬性: X>Y D. 氧化物的熔點(diǎn): XO>YO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根據(jù)下列速率—時(shí)間圖像，回答下列問(wèn)題。
          (1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1________；t4________；
          (2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是_____；（時(shí)間段用t0~t1形式表示，下同）(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。
          (4)t0~t1、t3~t4、t5~t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（ ）
          A. 加熱 B. 增大稀硫酸的濃度
          C. 粉碎鋅粒 D. 提高鋅的純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
          A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
          B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
          D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）
          元素代號(hào)
          X
          Y
          Z
          M
          R
          原子半徑/nm
          0.186
          0.102
          0.075
          0.074
          0.143
          主要化合價(jià)
          +1
          +6 -2
          +5 -3
          -2
          +3
          （1）R的元素符號(hào)為_______； M在元素周期表中的位置為___________________。
          （2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為________；所含化學(xué)鍵類型________。
          （3）X+， Y2，M2 離子半徑大小順序?yàn)?/span>________________________________。
          （4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式_________________________________。 
          （5）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽(yáng)極的反應(yīng)式___________________________________________________________。
          Ⅱ.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 
          ①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          ②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3CCaC2+CO, CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
          （1）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和_____（填化學(xué)式）, 由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為_______。
          （2）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）
          后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)______結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
          II．碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。
          

			
          

			
          
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